【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A.向稀硫酸中加入溶液：

B.往溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：

C.將少量通入次氯酸鈣溶液中：

D.將足量通入溶液中：

【答案】A

【解析】

A．向稀硫酸中加入CH3COONa溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COO-+H+=CH3COOH，選項(xiàng)A正確；

B．往NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．ClO-有較強(qiáng)的氧化性，而在水溶液中SO2有較強(qiáng)的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)生成硫酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．將足量Cl2通入FeBr2溶液中，反應(yīng)生成氯化鐵和溴，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是_________________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。

(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】俗稱“一滴香”的物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A．該有機(jī)物的分子式為C8H8O3

B．1mo1該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

D．該有機(jī)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.氫氧化鋁膠體可用來(lái)對(duì)自來(lái)水凈化和殺菌消毒

B.“血液透析”利用了膠體丁達(dá)爾效應(yīng)

C.BaSO4常用來(lái)作胃鏡中的“鋇餐”

D.為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中所含離子的濃度如下表，則a值為

離子

NO3-

SO42-

H＋

Mg2＋

K＋

濃度(mol/L)

0.3

0.4

0.2

0.2

a

A. 0.1 B. 0.3 C. 0.5 D. 0.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1�，F(xiàn)將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進(jìn)行反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示

B. 反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者的變化趨勢(shì)如圖b

C. 如圖c所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2、3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖d所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

如圖是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為________________。

（2）改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問(wèn)題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：

2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH

已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

① a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)?/span>_______________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

② 對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=_________________________。

③ 在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。

A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小

B．容器的壓強(qiáng)增大

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小

D．逆反應(yīng)速率先增大后減小

E．混合氣體的密度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被還原時(shí)，放出a kJ的熱量，且知斷開(kāi)1 mol O=O鍵需要吸收b kJ的熱量，斷開(kāi)1 mol Cl—Cl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開(kāi)1 mol H—O鍵比斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量高

A. （b-a-2c）/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、D為常見(jiàn)單質(zhì)，各物質(zhì)發(fā)生如下框圖所示變化，回答下列問(wèn)題：

(1)若A、D為短周期同主族非金屬元素的單質(zhì)，則A元素在周期表中的位置為______，D的晶體類型是______，請(qǐng)寫(xiě)出A+B→C+D的化學(xué)方程式______。

(2)若B為氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.964gL-1，C為白色固體，可用來(lái)制作耐高溫材料。則B的電子式為______，C中含有的化學(xué)鍵是______(填寫(xiě)“離子鍵或者共價(jià)鍵”)。

(3)若A為生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B在常溫下為無(wú)色液體，寫(xiě)出C(金屬元素有兩種不同化合價(jià))與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________。若以A和石墨棒為電極，NaCl溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式______。

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