分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是

A．化合物：干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打

B．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖

C．同素異形體：活性炭、C60、石墨烯、金剛石

D．混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、分析純鹽酸、漂白粉

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時， X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A．m=2

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省英德市高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．其中正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

B．NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH﹣═ NH3·H2O

C．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓

D．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（6分）銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S)冶煉銅。

為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，請完成下列離子方程式：

Cu2S+MnO4-+H+Cu2++SO42-+Mn2++H2O

（2）現(xiàn)有一塊含有銅綠[Cu2（OH）2CO3]

的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同。①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1 mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式

②上述銅片中銅的生銹率為

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三上學(xué)期期中測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是

A．參加反應(yīng)的硝酸是0．4 mol

B．消耗氧氣的體積為1．68 L

C．混合氣體中含NO2 1．12 L

D．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0．3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期第一次診斷測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進步具有極其重要的意義。

（1）已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－ ； 5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1；

C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O

則C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由弱到強的排序為

（2）已知Fe3＋的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明。(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液

（3）二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4。在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO2－形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（4）某強氧化劑[RO(OH)2]+ 能將Na2SO3氧化。已知含2.0×10－3 mol [RO(OH)2]+ 離子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價為 價。

（5）將32 g 銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。（用含V、a的式子表示）

①欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H202的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

扁桃酸是有機合成的重要中間體，結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A．分子式為C8H6O3

B．乙醇和乙酸在一定條件下均可與扁桃酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C．1mol扁桃酸可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D．1mol扁桃酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2mol NaOH

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