Question

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號	金屬質(zhì)量 /g	金屬 狀態(tài)	c(H2SO4) /mol·L－1	V(H2SO4) /mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時(shí)間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	絲	1.0	50	20	35	125

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1和3表明，                  對反應(yīng)速率有影響，能表明這種影響因素的實(shí)驗(yàn)還有                             。（填實(shí)驗(yàn)序號）
（2）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有               ，其實(shí)驗(yàn)序號是             ，
                則反應(yīng)速率越快（填怎樣影響）。
（3）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                            

Answer 1

（1）硫酸的濃度，實(shí)驗(yàn)2、4
（2）固體反應(yīng)物的表面積；實(shí)驗(yàn)2、3 ；表面積越大
（3）可能是硫酸過量，金屬完全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)1和3中的硫酸的濃度不同，所以實(shí)驗(yàn)1和3表明硫酸的濃度對反應(yīng)速率有影響，能表明這種影響因素的實(shí)驗(yàn)還有實(shí)驗(yàn)2、4；（2）上表還探究了金屬的狀態(tài)對反應(yīng)速率的影響，即本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有固體反應(yīng)物的表面積，其實(shí)驗(yàn)序號是實(shí)驗(yàn)2、3，（其他組合不可以，因?yàn)殡m然金屬狀態(tài)不同，但是濃度也不同），由金屬消失的時(shí)間可以看出，表面積越大則反應(yīng)速率越快；（3）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，其原因可能是是硫酸過量，金屬完全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)題，通過表格的形式進(jìn)行考查，是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度適中。