Question

3．某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動，隨之消失，溶液變成紅色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
3．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
4．將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
5．將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模禾骄客�一周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液等．儀器：①燒杯，②試管，③膠頭滴管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式）

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	離子方程式
1
2
3
4
5

（4）若用最高價氧化物的水化物的堿性相對強(qiáng)弱來驗證Mg、Al失電子能力的相對強(qiáng)弱，請你設(shè)計實驗（實驗用品自選，不要求寫化學(xué)方程式）：向溶液中滴加NaOH溶液至過量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至過量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失；．
（5）實驗結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗方案可知實驗?zāi)康�，①③④⑤是同一實驗�(zāi)康�，②可說明另一實驗?zāi)康模?br />（2）根據(jù)實驗條件和實驗藥品的性質(zhì)結(jié)合實驗操作判斷所需儀器；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象來判斷實驗方案及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；
（4）根據(jù)氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，而氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)來解答；
（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象比較金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，分析實驗的結(jié)論；

解答 解：（1）由實驗方案①③④⑤可驗證金屬的活潑性，②可驗證非金屬的活潑性，即實驗?zāi)康臑樽C明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規(guī)律（或證明第三周期元素金屬性，非金屬性性遞變規(guī)律或證明Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱及S、Cl非金屬性強(qiáng)弱，
故答案為：探究同一周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；
（2）鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，一般應(yīng)在燒杯中進(jìn)行；做鎂帶、鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，一般要在試管中進(jìn)行；向新制得的Na₂S溶液中滴加少量新制的氯水，需要膠頭滴管；
故答案為：燒杯；試管；膠頭滴管；
（3）由A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動，隨之消失，溶液變成紅色可知，該現(xiàn)象對應(yīng)方案③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，離子反應(yīng)為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
由B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色可知，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞，離子反應(yīng)為：Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑；
由C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為⑤將鋁條投入稀鹽酸中，離子反應(yīng)為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
由D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無色氣體可知，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為④將鎂條投入稀鹽酸中，離子反應(yīng)為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
由E．生成淡黃色沉淀可知，該現(xiàn)象對應(yīng)的方案為②向新制得的Na₂S溶液中滴加少量新制的氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；
故答案為：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	離子方程式
1	B	Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑
2	E	S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3	A	2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
4	C	Mg+2H+=Mg2++H2↑
5	D	2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（4）氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，而氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，說明氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁，所以向溶液中滴加NaOH溶液至過量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至過量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失；
故答案為：向溶液中滴加NaOH溶液至過量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至過量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失；
（5）由實驗可知金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S，則實驗結(jié)論為同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，
故答案為：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；

點(diǎn)評 本題是綜合考查了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的探究，題目難度不大，培養(yǎng)了學(xué)生分析和解決問題的能力，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律的運(yùn)用．