【題目】反應 mY(g)＋nZ(g)qX(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中，物質 Y 的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.m+n<q

B.該反應的ΔH>0

C.A、C 兩點化學平衡常數(shù)：KA>KC

D.B、C 兩點的反應速率：v(B)<v(C)

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖象可知，在溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)減小，說明增大壓強，化學平衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，正反應方向是氣體體積減小的反應方向，所以m+n>q，故A錯誤；

B．根據(jù)圖象可知：在壓強不變時，升高溫度，達到平衡時Y的體積分數(shù)增大，說明升高溫度化學平衡向逆反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，該反應的正反應是放熱反應，所以△H <0，故B錯誤；

C．A、C點的溫度均為500℃， 化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，K不變，因此KA=KC，故C錯誤；

D．壓強B<C，溫度B<C，條件越高化學反應速率越快，所以B、C兩點的反應速率v(B)<v(C)，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 8 種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

回答下列問題：

（1）④的元素名稱是_____，⑧的元素符號是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_____；名稱是________； 堿性最強的化合物的電子式是：_________； 屬_____化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）①的最簡單氫化物的電子式為_____, ⑦的最簡單氫化物的電子式為_____，結構式為_____。

（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：_________________ 。

（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；

Ⅱ.。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

試回答下列問題：

(1)寫出A的結構式___________________________________。

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是：_________________、________________。

(3)寫出下列反應的反應類型：①_________________，②________________，④__________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

④_______________________________________。

(5)設計實驗區(qū)別B和D：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池反應原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法正確的是

A.放電時，正極附近pH 減小

B.充電時，鉛蓄電池的負極連接電源的正極

C.放電時，負極的電極反應式為：Pb－2e－=Pb2+

D.充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4＋2e－=Pb＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.該NaOH 溶液中水電離出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L

B.M 點時，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)

C.P 點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

D.N 點對應的橫坐標是 20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知40℃時水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時，下列敘述不正確的是

A. a=b,pH=7

B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)

D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫。

(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣，裝置如圖所示，下列說法正確的是____(填字母)。

A.陰極反應式是：Na++e－=Na

B.可以用鐵做陰極，石墨做陽極

C.燒堿和氯氣都在陽極生成

D.離子交換膜是陰離子交換膜(只允許陰離子通過)

(2)苦鹵的主要成分是 MgCl2，此外還含 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等離子。已知：生成氫氧化物沉淀的 pH

氫氧化物

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Al(OH)3

3.7

4.7

Mg(OH)2

9.6

11.1

① 步驟 i 中加入 NaClO 的作用是_____，_____。

② 步驟 ii 需在 HCl 保護氣中加熱進行，HCl 保護氣的作用是_____。

③ 若向苦鹵中加入石灰乳，可以得到 Mg(OH)2沉淀，用化學平衡移動原理解釋該反應過程_____。

(3)海水淡化前需對海水進行預處理。用如圖所示 NaClO 的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。

① 裝置中由NaCl 轉化為NaClO 的離子方程式是_____，_____。

② 定量測定排出的海水中 Cl2 和 ClO－的含量。已知：2＋I2 =＋2I－。取 25.00 mL 排出的海水，加入過量 KI 溶液，然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3 溶液 b mL。該滴定操作選擇的指示劑是_____，通過計算可知排出的 海水中 Cl2 和 ClO－的總物質的量濃度是_____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是________（填序號）。

①

②

③、、不再隨時間而改變

④單位時間內(nèi)生成的同時生成

⑤單位時間內(nèi)生成的同時生成

⑥反應速率

⑦一個鍵斷裂的同時有兩個鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.

B.

C.

D.

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