【題目】（1）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

（2）某溫度下，濃度都是l mol／L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol／L、0.8mol／L、0.4mol／L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是______。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＜C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

【答案】299 3X2(g) +Y2(g)2Z(g) d

【解析】

（1）△H=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能=2E(H—I)—436KJ—151KJ=11kJ，E(H—I)=299KJ；

（2）反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度變化量之比，即n(X2)：n(Y2)：n(Z)==0.6：0.2：0.4=3：1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X2(g) + Y2(g)2Z(g) ；

（3）由已知反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖像，壓強(qiáng)相同時(shí)，A、B兩點(diǎn)的NO2的體積分?jǐn)?shù)A點(diǎn)更大，則說(shuō)明溫度T2>T1；A、C兩點(diǎn)溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大，平衡逆向移動(dòng)，則C點(diǎn)反應(yīng)速率＞A點(diǎn)，N2O4的轉(zhuǎn)化率A點(diǎn)大于C點(diǎn)；A、C兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相等，a、b、c錯(cuò)誤，d正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用

B. 夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率

C. 施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性

D. 將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2等單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（ ）

A.B的物質(zhì)的量濃度B.混合氣體的密度

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.混合氣體的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）

①m+n＞p　 ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　

③x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢　 ④n＞p

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______。

(3)10 s末，生成物D的濃度為______。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為_______。

(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①降低溫度____；

②增大壓強(qiáng)____

③增大A的濃度_____；

④恒容下充入Ne______。

(6)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))_____；

A.v(B)=2v(C)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D.器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的B的同時(shí)生成2n mol的D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

（1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是____________（元素符號(hào)作答），當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下35.84 L合成氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。

（2）將2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容積為10 L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若達(dá)到A點(diǎn)所需的時(shí)間為5 min，則v(H2)＝____________________。

②圖中的p1______p2(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_______。

（3）合成氣用于合成氨氣時(shí)需除去CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是________(選填編號(hào))。

A．降低溫度 B．恒溫恒容下充入He(g)

C．將H2從體系中分離 D．再通入一定量的水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過(guò)二硫酸銨[（NH4）2S2O8]，同時(shí)回收TiO（OH）2的簡(jiǎn)要流程如下：

已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開(kāi)始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7時(shí)，F(xiàn)e2+部分生成Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為___________。

（2）煅燒回收的TiO（OH）2，獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______（填化學(xué)式）。

（3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，還含有______________。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

（5）電解制備過(guò)二硫酸銨的裝置如下圖所示。

①S2O82-中S元素的化合價(jià)為+6，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為___________。

②電解時(shí)，鐵電極連接電源的___________極。

③常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。

在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4-，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式書寫錯(cuò)誤的是

A. HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+

C. NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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