【題目】反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）

①m+n＞p　 ②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　

③x點比y點時的反應(yīng)速率慢　 ④n＞p

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

【答案】C

【解析】

由圖象可以看出，增大壓強，B%增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有n＜p，注意A為固體的特征．在曲線上的點為平衡狀態(tài)，圖象中x和y沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)B的含量判斷反應(yīng)趨向于平衡分析反應(yīng)進(jìn)行的方向，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，據(jù)此解答。

①圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，A為固態(tài)，則有n＜p，m+n與p關(guān)系不能確定，故錯誤；②x點位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當(dāng)B的含量減小時，可趨向于平衡，則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動，即v正＞v逆，故正確；③由圖象可以看出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應(yīng)速率越大，故x點比y點的反應(yīng)速率慢，故正確；④由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，A為固態(tài)，則有n＜p，故錯誤；所以正確的有②③；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：

Ⅰ. 打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ. 當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ. 當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

回答問題：

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_________。實驗室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為____________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是____________。

(3)C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的：甲同學(xué)認(rèn)為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余Cl2污染空氣，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為__________________________

乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，以此說明C中________，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為_______，因此B裝置是必不可少的。

(5)過程Ⅳ為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D震蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過程如下：

下列有關(guān)說法中，不正確的是( )

A. 除去 Mg2+的主要反應(yīng)： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗 SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng)：H+ +OH- =H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. x=1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1min時,反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率

D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L 的鹽酸與50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。 請回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝 置有不妥之處，應(yīng)如何改正？_____。

(2)實驗中改用 60 mL0.50 mol/L 的鹽酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與 上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會_____(填“相等”或 “不相等”)，理由是_____。

(3)該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因 是_____。

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈 B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩 C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高 D．在量取鹽酸時仰視計數(shù)

E．將 50mL0.55mol/L 氫氧化鈉溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水

(4)將 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溫 度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持 V1+V2=50mL)

通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該 NaOH 溶液的濃度約為_____mol/L。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容 c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度 t1/℃

終止溫度 t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.3

20.5

25.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·min－1

B. 在T2 ℃時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則v正＜v逆

C. 反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

D. 若T1 ℃、T2 ℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示。

t ℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______________。

(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)某溫度下，各物質(zhì)平衡濃度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。

(4)830 ℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____________移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(5)若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為____(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為__________，兩者形成的化合物的化學(xué)式可能為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物的鏈狀同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是(　)

A.丁烷B.丁烯(C4H8)C.丁醇D.二氯丁烷

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同步練習(xí)冊答案