【題目】將少量的銅與100mL某濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解時,產(chǎn)生標準狀況下的NONO2混合氣體11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入140mL 5mol·L1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.7mol·L1B.9mol·L1C.10mol·L1D.12mol·L1

【答案】D

【解析】

向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3,由鈉離子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.14L×5mol/L=0.7mol,生成混合氣體物質(zhì)的量為n(NO2+NO)= =0.5mol,根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.7mol+0.5mol=1.2mol,故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為=12mol/L,

故選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是

A. 某物質(zhì)的溶液pH7,則該物質(zhì)屬于酸或強酸弱堿鹽

B. pH4.5的番茄汁中c(H+)pH6.5的牛奶中c(H+)100

C. pH5.6CH3COOHCH3COONa混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO)

D. AgCl在同濃度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 通過構(gòu)成原電池,能將反應(yīng)的化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 如圖原電池中,電池工作時,SO42-移向電池的正極

D. 構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na濃度為0.5 mol·L1的某澄清溶液中,還可能還有K、Ag、Ca2、Ba2、NO3CO32、SiO32、SO42中的若干種,現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗

已知:H2SiO3為不容水的膠狀沉淀,加熱時易分解為兩種物質(zhì)

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體

將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題:

1)實驗Ⅰ能確定一定存在的離子是______________;一定不存在的離子是____________。

2)實驗Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重,所涉及的化學方程式為____________________;

3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,求K+的最小濃度_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于某些離子的檢驗說法中正確的是

A.向某溶液中加稀鹽酸,能產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體,則該溶液中一定有CO32

B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則該溶液中一定有SO42

C.向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則該溶液一定有NH4

D.向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中一定含有Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。

元素

X

Y

Z

W

相關(guān)

信息

短周期元素,最高化合價為 +7價

基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高 能級上只有兩個自旋方向相同的電子

核外電子共有15種運動狀態(tài)

能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3,酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

回答下列問題:

(1) W的基態(tài)原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。

(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態(tài)或液態(tài)時)中,中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學式,下同),分子構(gòu)型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。

(3)已知WX3的熔點:306℃,沸點:319℃,則WX3的晶體類型為____,Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數(shù))的一系列物質(zhì),這一系列物質(zhì)沸點的變化規(guī)律以及影響的因素是______________

(4)Z可形成多種含氧酸,如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等,其中酸性最強的是______(填化學式)。

(5)W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___;若W的原子半徑為r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則其體心立方晶體的密度可表示為_____gcm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為___________。

2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3 SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:

已知:

①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是_____(只要求寫出一種)。

②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_____。

③步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學式分別為_________________________。

④結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

試回答:

(1)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學式為________;C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________________,檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是__________

(2)若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物,X為強電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學式為________,X的化學式可能為(寫出不同類物質(zhì))________________,反應(yīng)①的離子方程式為_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶內(nèi),立即塞緊帶 U形管的塞子。已知 U 形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平(為便于觀察,預(yù)先染成紅色),加入下列( )物質(zhì)后,發(fā)生如圖所示變化。

NH4NO3晶體;②濃H2SO4;③NaOH粉末;④NaCl晶體;⑤Na2O2固體;⑥生石灰

A.①②④⑤B.①②③C.③④⑤D.②③⑤⑥

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