【題目】Na濃度為0.5 mol·L1的某澄清溶液中,還可能還有KAg、Ca2Ba2、NO3CO32、SiO32SO42中的若干種,現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

已知:H2SiO3為不容水的膠狀沉淀,加熱時(shí)易分解為兩種物質(zhì)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)況下0.56L氣體

將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定存在的離子是______________;一定不存在的離子是____________。

2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重,所涉及的化學(xué)方程式為____________________;

3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,求K+的最小濃度_______________。

【答案】CO32 SiO32K H2SiO3 H2O+SiO2 0.8 mol·L1

【解析】

根據(jù)生成白色沉淀說明存在,放出標(biāo)況下 氣體說明存在,然后分析出存在的離子、,不存在的離子, 、,根據(jù)電荷守恒計(jì)算K+ 濃度,據(jù)此解答。

⑴生成白色膠狀沉淀,說明存在 ,放出標(biāo)況下 氣體說明存在 ,由于存在, 、 等離子會(huì)與產(chǎn)生沉淀,所以不能存在,故答案為:、,、 ;

生成 的白色沉淀,沉淀洗滌,灼燒至恒重,受熱分解,方程式為H2SiO3H2OSiO2,故答案為:H2SiO3H2OSiO2

⑶求K+的最小濃度,也就是溶液中只存在、、K+、四種離子, 、 、,根據(jù)電荷守恒 ,故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯酸甲酯(CH2CHCOOCH3)是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙烯酸甲酯的反應(yīng)為:CH2CHCOOH+CH3OH CH2CHCOOCH3+H2O,步驟如下:

步驟1:在100mL圓底燒瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少許碎瓷片、10mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌。

步驟2:如圖,連接裝置,加熱燒瓶中的混合液,用錐形瓶盛接通過分水器分離出的水。當(dāng)不再有水生成,停止加熱。

步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用5%Na2CO3溶液、飽和食鹽水、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4;向有機(jī)相中加無水Na2SO4固體,過濾后蒸餾,收集7090℃餾分。測(cè)得丙烯酸甲酯的質(zhì)量為6.45g。

可能用到的信息:

密度

沸點(diǎn)

溶解性

丙烯酸

1.05g·cm3

141

與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑

有毒

甲醇

0.79g·cm3

65

與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑

易揮發(fā),有毒

丙烯酸甲酯

0.95g·cm3

80.5

難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

易揮發(fā)

請(qǐng)回答下列問題:

1)步驟1中,加入碎瓷片的目的是________

2)步驟2中,圖中所示裝置中儀器A的名稱是______,其作用為_______。

3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌后,分離有機(jī)相的操作名稱為_______,分離有機(jī)相時(shí)不需要用到下列玻璃儀器中的_______(填名稱)

4)實(shí)驗(yàn)中可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______ (填一種即可)。

5)本實(shí)驗(yàn)中丙烯酸甲酯的產(chǎn)率為______%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中,正確的是

A.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系:B>A>D

B.25℃時(shí),向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C.25℃時(shí),保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,可同時(shí)大量存在Na+Fe3+、Cl-、SO42—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①乙醇 ②銅 CaO CO2 ⑤食醋 Ba(OH)2⑦紅褐色氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩硫酸鐵

1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處:

分類標(biāo)準(zhǔn)

_______

氧化物

_____

_____

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

物質(zhì)

_____

⑤⑧⑨

_____

_____

2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):OH+ H=H2O,該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

3)少量的②加入的溶液中反應(yīng)⑩的離子方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是:

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCC14中所含C—Cl鍵的數(shù)目為4NA

B.在含Al3+總數(shù)為NAAlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3NA

C.向密閉容器中充入1 mol N2O4,加熱使之充分分解,生成 NO2的分子數(shù)為2NA

D.7.8g Na2O2中所含的陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將少量的銅與100mL某濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解時(shí),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NONO2混合氣體11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入140mL 5mol·L1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.7mol·L1B.9mol·L1C.10mol·L1D.12mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

(1)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是:第一,有氧氣生成;第二,_____________________________ 過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是_______________。用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________

(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計(jì)算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______

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