【題目】將10 g銅放入200 mL 1 mol·L－1的稀硝酸中，充分反應，再加入100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。反應完畢后，過濾洗滌干燥剩余固體，則剩余固體的質(zhì)量為__________。

【答案】0.4 g

【解析】

溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量＝0.2 L×1 mol·L－1＝0.2 mol，氫離子的總物質(zhì)的量＝0.2 mol＋0.1 L×1 mol·L－1×2＝0.4 mol，由3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知硝酸根過量，氫離子不足，消耗銅的物質(zhì)的量＝0.4 mol×3/8＝0.15 mol，其質(zhì)量＝0.15 mol×64 g·mol－1＝9.6 g，剩余銅的質(zhì)量＝10 g－9.6 g＝0.4 g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學合理使用化學品的基礎和前提。請回答下列問題：

(1)某同學設計如下實驗研究H2O2的性質(zhì)

序號

實驗

實驗現(xiàn)象

ⅰ

向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

a. 溶液紫色褪去

b. 有大量氣泡產(chǎn)生

ⅱ

向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液

c. 溶液變藍

?

① 從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是__________。

② 能證明H2O2具有還原性的實驗是_____(填序號)�？勺鳛樽C據(jù)的實驗現(xiàn)象是_____(填字母序號)。

(2)84消毒液的有效成分為NaClO

① 將Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化學反應方程式為__________。

② 84消毒液不能用于鋼制器具的消毒，原因是NaClO具有_________ 性。

③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具過程中，因吸收空氣中CO2消毒殺菌能力增強，其中發(fā)生的化學反應符合規(guī)律：? ______+ ______ = ______+ _____? (填物質(zhì)類別)

(3)2016年巴西奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應產(chǎn)生O2促進藻類快速生長。

① 該反應說明氧化性：NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。

② 當有0.1mol O2生成時，轉移電子_______mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)，回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1　mol?L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 ______ 。

（2）甲組同學取2mL　FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 ______

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 ______ 。

（4）丙組同學取10mL0.1mol?L-1KI溶液，加入6mL0.1mol?L-1FeCl3溶液混合溶液。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；

第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗檢驗的離子是 ______（填離子符號）；實驗說明溶液中含有 ______（填離子符號），KI溶液和FeCl3溶液混合反應的離子方程式為______。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的具體操作步驟，請補充完整。

(1)計算：根據(jù)配制要求計算所用固體溶質(zhì)的________或所需濃溶液的________。

(2)稱量：當用固體溶質(zhì)配制溶液時用__________稱取一定量的溶質(zhì)；當用液體或濃溶液稀釋配制溶液時用__________或其他量取工具量取液體或濃溶液的體積。

(3)溶解：在__________中用蒸餾水將稱出的固體溶解，或對量取的濃溶液進行______________，若溶解時有溫度變化，則需等待________________后才能進行下一步操作。

(4)轉移：將燒杯中的溶液沿__________注入相應規(guī)格的容量瓶中，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁__________次，并將洗滌液全部注入____________中。

(5)定容：先向容量瓶中注入蒸餾水，至液面離刻度線____________時，再改用__________向容量瓶中滴加蒸餾水至______________________________。

(6)搖勻：定容后將容量瓶的玻璃塞塞緊瓶口，左手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，右手握住瓶底反復顛倒搖勻即可。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某四人小組做乙烯和氯水反應的實驗，實驗結果是乙烯使氯水褪色，對此現(xiàn)象，四名同學有不同的見解：

甲認為乙烯和氯氣發(fā)生了加成反應使氯水褪色；

乙認為是氯水中的次氯酸把乙烯氧化，發(fā)生了氧化反應使氯水褪色；

丙建議另做一個實驗，證明到底發(fā)生的是加成反應還是氧化反應；

丁認為不另做實驗，也能證明發(fā)生了什么反應。

(1)你認為發(fā)生的反應類型是_____________。

(2)丙需要另做的實驗是____________。

(3)丁證明所發(fā)生的反應的根據(jù)是_____________。

(4)四個同學的觀點對你的啟發(fā)是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2，某同學設計從孔雀石中冶煉金屬銅的方案如下：

①將孔雀石粉碎后加過量的稀硫酸；

②將反應后的混合物過濾；

③向濾液中加入一種金屬粉末。

根據(jù)上述實驗方案，試回答：

（1）第①步反應中的現(xiàn)象為__。

（2）第③步加入的金屬粉末是_，理由是__。

（3）若向濾液中加入過量生石灰后，過濾，將沉淀加熱灼燒后再通入__氣體，可制得較純凈的銅。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生在做元素性質(zhì)與原子結構關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的

探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

（2）實驗用品

儀器：試管、膠頭滴管

藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳

（3）實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關內(nèi)容)

序號
?

實驗方案
?

實驗現(xiàn)象
?

①
?

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
?

液體分為兩層，下層呈_____色
?

②
?

向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
?

液體分為兩層，下層呈_____色
?

?

?

?

（4）實驗結論：_____________________________________________________。

（5）問題和討論

①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為________________、__________________。

②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：______________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳比較，下列有關敘述中正確的是_______

①所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2

③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1

⑤所含的電子數(shù)目之比為7∶11

A.①②?B.②③?C.④⑤?D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：

（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=_______，c(H2SO4)=________。

（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度c(H+)=_________，c(SO42-)=_________。

（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=______。

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