Question

【題目】甲醛( HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛，同時(shí)生成副產(chǎn)物CO等，已知以下熱化學(xué)方程式：

CH3OH(1) HCHO(g) +H2(g) △H1= +129.8kJmol-1 (I)

CH3OH(g) CO(g) +2H2(g) △H2= +94.6kJmol-1(II)

CH3OH(1) CO(g) +2H2(g) △H3= +127.9 kJmol-1 (III)

①CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) △H4=_______kJmol-1(IV)

②650°C條件下，Na2CO3固體催化甲醇脫氫，是自由基引發(fā)的鏈反應(yīng)，甲醇在Na2CO3表面上先吸附，然后發(fā)生分解，生成·H和·CH2OH或CH3O·自由基，自由基再?gòu)拇呋瘎┍砻婷摳�、脫氫生�?/span>HCHO和CO，·H自由基相互結(jié)合成H2。已知：C—H鍵鍵能為413 kJ·mol-1；O—H鍵鍵能為463kJ·mol-1，試將可能性較大的轉(zhuǎn)化過(guò)程補(bǔ)充完整：

CH3OH=·H+·CH2OH或CH3OH=·H + CH3O·；

_____=____+ HCHO；

________=3_______+ CO；

·H+·H=H2；

③反應(yīng)溫度對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，從圖中可以看出隨著反應(yīng)溫度的升高，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增加，這是因?yàn)?/span>__________；溫度高于650℃，甲醛選擇性迅速降低，原因是___________。按只發(fā)生反應(yīng)( II )和( IV)兩個(gè)平行反應(yīng)，在650℃平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)為p，則該溫度下反應(yīng)(IV)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=__________(列出算式即可)。

(2)市售甲醛溶液含量的測(cè)定方法如下(已知：HCHOO+ H2O2=HCOOH + H2O、HCOOH + NaOH=HCOONa + H2O)：

①向盛有10mL水的錐形瓶中滴入mg甲醛溶液樣品，加過(guò)氧化氫溶液25mL(過(guò)量)與溴麝香草酚藍(lán)指示液2滴，再加入1 molL-1氫氧化鈉溶液25 mL，剩余的NaOH用1 molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V1mL。

②空白實(shí)驗(yàn)：向盛有10mL水的錐形瓶中加過(guò)氧化氫溶液25mL與溴麝香草酚藍(lán)指示液2滴，再加入1molL-1氫氧化鈉溶液25mL，用1molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V2mL。則甲醛溶液樣品中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含m、V1、V2的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】+96.5 CH2OH H CH2OH H 甲醇脫氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，促進(jìn)反應(yīng)逬行 高溫導(dǎo)致甲醛分解等副反應(yīng)加劇，同時(shí)甲醇高溫下生成CO在熱力學(xué)上更有利 (或 或0.50p)

【解析】

(1)①將第2個(gè)方程式減去第3個(gè)方程式，再加上第1個(gè)方程式得到CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g)的焓變；②650°C條件下，Na2CO3固體催化甲醇脫氫，是自由基引發(fā)的鏈反應(yīng)，甲醇在Na2CO3表面上先吸附，然后發(fā)生分解，生成·H和·CH2OH或CH3O·自由基，自由基再?gòu)拇呋瘎┍砻婷摳�、脫氫生�?/span>HCHO和CO，·H自由基相互結(jié)合成H2；③根據(jù)圖中信息及甲醇脫氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移；溫度高于650℃是高溫導(dǎo)致甲醛分解等副反應(yīng)，同時(shí)甲醇高溫下生成CO在熱力學(xué)上更有利，按只發(fā)生反應(yīng)(II)和(IV)兩個(gè)平行反應(yīng)，在650℃平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)為p，設(shè)開(kāi)始反應(yīng)物為1mol，根據(jù)甲醇的轉(zhuǎn)化率和甲醛的選擇性，建立三段式計(jì)算，計(jì)算得到該溫度下反應(yīng)(IV)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)及空白實(shí)驗(yàn)分析得到HCOOH消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，得到n(HCHO)并計(jì)算甲醛溶液樣品中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)①將第2個(gè)方程式減去第3個(gè)方程式，再加上第1個(gè)方程式得到CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) △H4=+94.6 kJ·mol1 –(+127.9 kJ·mol1)+( +129.8 kJ·mol1)= +96.5 kJ·mol1；故答案為：+96.5。

②根據(jù)自由基再?gòu)拇呋瘎┍砻婷摳健⒚摎渖��?/span>HCHO和CO，·H自由基相互結(jié)合成H2，再根據(jù)題中信息得到 CH2OH = H + HCHO；CH3O = 3H+ CO；H+H=H2；故答案為：CH2OH；H；CH3O；H。

③反應(yīng)溫度對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，從圖中可以看出隨著反應(yīng)溫度的升高，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增加，這是因?yàn)榧状济摎浞磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；溫度高于650℃，甲醛選擇性迅速降低，原因是高溫導(dǎo)致甲醛分解等副反應(yīng)加劇，同時(shí)甲醇高溫下生成CO在熱力學(xué)上更有利。按只發(fā)生反應(yīng)( II )和( IV)兩個(gè)平行反應(yīng)，在650℃平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)為p，設(shè)開(kāi)始反應(yīng)物為1mol，根據(jù)甲醇的轉(zhuǎn)化率和甲醛的選擇性，，，則該溫度下反應(yīng)(IV)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；故答案為：甲醇脫氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；高溫導(dǎo)致甲醛分解等副反應(yīng)加劇，同時(shí)甲醇高溫下生成CO在熱力學(xué)上更有利；(或或0.50p)。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)及空白實(shí)驗(yàn)分析得到HCOOH消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)= 1 molL-1×(V2 V1)×103L= (V2 V1)×103mol，則HCOOH及HCHO的物質(zhì)的量n(HCHO)=n(HCOOH)=n(NaOH)= (V2 V1)×103 mol，甲醛溶液樣品中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：。