12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖B．NH3結(jié)構(gòu)式C．CO2的電子式：D．HCl電子式

分析 A、硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子；
B、N原子分別與三個(gè)H原子形成三條共價(jià)鍵；
C、二氧化碳中C原子和兩個(gè)O原子間存在碳氧雙鍵；
D、HCl是共價(jià)化合物．

解答 解：A、硫離子的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；
B、N原子分別與三個(gè)H原子形成三條共價(jià)鍵，故氨氣的結(jié)構(gòu)式為，故B正確；
C、二氧化碳中C原子和兩個(gè)O原子間存在碳氧雙鍵，故二氧化碳的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子間為共價(jià)鍵，故電子式為，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的共價(jià)化合物和離子化合物的電子式的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)在書(shū)寫(xiě)電子式之前顯判斷物質(zhì)的化學(xué)鍵的類(lèi)型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
C．在稀的水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)近乎全部以離子的形態(tài)存在，一定不存在電解質(zhì)分子
D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化介物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過(guò)敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3-103.0%），工藝流程為：

（可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca  40  O 16  ）
（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（2）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有普通漏斗．濾渣主要成分的化學(xué)式Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：①除去過(guò)量的氫氧化鈣，②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解．
（4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：溫度太高CaCl2•2H2O會(huì)失水．
（5）為測(cè)定樣品中CaCl2•2H2O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個(gè)錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進(jìn)行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL．
①通過(guò)計(jì)算，樣品中含CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{0.04mol/L×0.02039L×\frac{1}{2}×\frac{250}{25}×147g/mol}{0.7522g}$×100%．（只寫(xiě)計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果）．
②若所測(cè)樣品 CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為Na+沒(méi)除去析出NaCl，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下
合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）CO2的電子式是．
（2）△H1=+41kJ/mol，①反應(yīng)正向的熵變△S＜0（填＞、＜或=）．
（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇（上述②反應(yīng)），在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響圖象如圖，下列說(shuō)法正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②當(dāng)v（CH3OH）=v（H2O）時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A點(diǎn)大于B點(diǎn)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n（H2）與n（CH3OH）比值增大
（4）在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)（上述②反應(yīng)）達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為$\frac{3}{4}$；T1溫度，反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)數(shù)值為0.15．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出正己烷的同分異構(gòu)CH3CH2CH2CH2CH2CH3；（CH3）2CHCH2CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．如圖所示．
（1）寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）電子的流向：Mg流向Al．
（3）若將稀硫酸換成KOH溶液，則電流的方向?yàn)镸g流向Al．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．圖中的①是N2的電子式
B．圖中的②是S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I
D．圖 ③為CO2的結(jié)構(gòu)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．新制氯水和溴化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2H2O+OH-═AlO2-+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的2種溶液：①氨水、②氯化銨溶液．
請(qǐng)回答：
（1）兩種溶液中c（H+）＞c（OH-）的是②（填序號(hào)）．
（2）一水合氨的電離方程式是NH3•H2O?NH4++H+．
（3）下列說(shuō)法正確的是c（填字母）．
a．①和②中水的電離均被抑制
b．①中由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol/L
c．若兩溶液等體積混合后pH＞7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）用石墨作電極電解②時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-2H2O+O2↑．

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