【題目】將稀硫酸、濃硫酸、氯水分別滴在藍色石蕊試紙上，最后試紙呈現(xiàn)的顏色依次是

A.紅色、黑色、白色B.紅色、白色、白色

C.紅色、紅色、紅色D.黑色、紅色、白色

【答案】A

【解析】

稀硫酸具有酸性，能夠使石蕊變紅；

濃硫酸具有脫水性，能夠使石蕊試紙?zhí)炕兒冢?/span>

氯水中含有氫離子和次氯酸分子，具有酸性和漂白性，能夠使藍色石蕊試紙先變紅色，再褪色；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、對N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反應，其他條件不變情況下，改變起始氫氣物質的量（用n(H2)表示），實驗結果如下如圖表示（圖中T表示溫度，n表示物質的量）；

（1）比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是______．

（2）若容器容積為1L，n=5mol，T2條件下反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則且H2與N2物質的量之比為1:1，則在起始時體系中加入N2的物質的量為______mol，反應的平衡常數(shù)K=______．

Ⅱ、煤制天然氣的工藝流程如圖所示：

（3）反應Ⅰ：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ/mol，

①通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及配合移動原理說明通入氧氣的作用：_______。

②若反應Ⅰ在體積不變的密閉容器中進行，下列能說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是________。

a.壓強不變 b.氣體密度不變 c.氣體平均摩爾質量不變 d.氫氣濃度不變

（4）反應Ⅱ：C0(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol。如圖3表示不同溫度條件下，煤氣化反應Ⅰ發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。

①判斷T1、T2和T3的大小關系：________。（從小到大的順序）

②若煤氣化反應Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應Ⅰ和水氣變換反應Ⅱ后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應Ⅱ應選擇的溫度是_________（填“T1”或“T2”或“T3”）。

（5）實驗室模擬甲烷化反應：一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g)，發(fā)生反應CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，20s內v(CH4)=______,此反應的ΔH =_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵加熱至高溫會分解，生成—種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。

實驗步驟：

將一定量FeSO4固體置于硬質玻璃管中，打開活塞K，通入一段時間N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻。

（1）已知M中鐵元素的質量分數(shù)為70%，M的化學式為_____________。

（2）按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

用方程式解釋原因

打開K，通入一段時間N2，關閉K。加熱A中玻璃管一段時間

洗氣瓶B中①__________

②______________

A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入N2至玻璃管冷卻

硬質玻璃管最終可以看到③_______________

④______________

（3）某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N。

①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A→______→______。

②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 制作印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋

B. 等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C. Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2CaCO3↓＋2H2O＋CO

D. 新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度：CaCO3＋2Cl2＋H2O===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙安妥明的結構簡式為，可用于降低血液中的膽固醇，該物質合成線路如圖224所示：

已知：Ⅰ.C為氣體，在標準狀況下的密度2.5g/L，且核磁共振氫譜中有兩組峰，峰面積之比為3:1.I能發(fā)生銀鏡反應且1mol I(C3H4O)能與2mol H2發(fā)生加成反應；K的結構具有對稱性。

Ⅱ.

Ⅲ.

試回答下列問題：

(1) 寫出雙安妥明的分子式___________________。

(2) C的結構簡式為_____________；H的結構簡式為 ______________。

(3) 反應D→E的反應條件是__________，反應I→J的類型是 ______________。

(4) 反應“H+K→雙安妥明”的化學方程式為_______________________________。

(5) M與H的元素組成相同，相對分子質量比H少14，則同時符合下列條件的M的結構共有________種。①既可發(fā)生銀鏡反應又可發(fā)生水解；

②能與與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③是苯的二元取代物；

(6) 參照上述流程，以丙烯為原料，選用必要的無機試劑合成乳酸（），寫出合成路線__________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 某無色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B. 能使pH試紙變深藍色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-

C. 加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D. 0.1mol/LAlO2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于合金的是

A. 鋼鐵 B. 硬鋁 C. 黃銅 D. 水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鎳(Ni)在溶液中+3價極不穩(wěn)定，主要以Ni2+(綠色)、[Ni(NH3)6]2+(藍色)、[Ni(CN)4]2-(橙黃色)、[Ni(CN)5]3-(深紅色)等形式存在。Ni(OH)2為難溶于水的淺綠色固體。

(1)Ni2+與Ag+化學性質相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________________。溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1可認為沉淀完全。室溫下Ni(OH)2飽和溶液的pH=9，則溶液中的Ni2+恰好沉淀完全時的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。

(2)鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機合成反應中，其制備原料是鎳鋁合金。通常用_____濃液處理該合金可制得多孔結構的鎳，制備過程發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(3)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CN)5]3-在溶液中可相互轉化。室溫下，某溶液中[Ni(CN)4]2-的轉化率(α)與平衡時c(CN-)的關系如圖所示。

①用離子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的轉化反應________________________。

②由圖可知平衡轉化率為50％時，c(CN-)=_________mol·L-1(用含a的代數(shù)式表示)。

③已知該反應的△H<0，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)__________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。

(4)NiO(OH)為難溶于水的黑色固體，但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液，其離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiA1H4常用作有機合成中的還原劑。四氫鋁鋰的一種合成原理是：氫化鋰和氯化鋁在乙醚中發(fā)生反應4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl。某學習小組擬制備氫化鋰。已知：氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。供選擇的裝置如圖：

（1）裝置連接順序是A、__________。C裝置的作用是__________。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量的鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是_____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。

（3）實驗開始時，A中反應較慢，在鹽酸中滴幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的速率加快，其原理是__________________________________________。

（4）為了避免生成Li2O等雜質，加熱石英管之前必須進行的操作是___________________。

（5）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣冷卻，然后取出氫化鋰，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是避免氫化鋰與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險（發(fā)生的反應為 LiH+H2O=LiOH+H2↑）。由此類比，氫化鋰與乙醇反應的化學方程式為_________________。

（6）為了探究產(chǎn)品中是否含鋰（不考慮其他雜質），進行如下實驗：取mg產(chǎn)品在一定條件下足量的水反應，經(jīng)干燥，收集到VLH2 （折合成標準狀況）。若產(chǎn)品中不含鋰，則V=__________。若產(chǎn)品中混有鋰，則V的取值范圍為___________________。

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