Question

【題目】某同學(xué)依照如下圖所示流程提取海帶中的碘元素。

(1)步驟①中灼燒海帶所用的儀器是__________（填序號(hào)）。

a.試管 b.坩堝 c.燒杯

(2)步驟④中用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(3)步驟⑤中采用的分離方法是___________________。

(4)經(jīng)步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，繼續(xù)采取步驟⑥⑦的目的是_______________。

(5)步驟⑦的反應(yīng)中，當(dāng)1molIO3-發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol。

Answer 1

【答案】b 2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O 萃取、分液 從I2的CCl4溶液中分離出I2 5

【解析】

海帶在坩堝中進(jìn)行灼燒后，將其加入蒸餾水溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)，加入稀硫酸酸化加入過氧化氫氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，利用電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式。

(1)灼燒固體需要使用儀器坩堝，故合理選項(xiàng)是b；

(2)酸性條件下的H2O2作氧化劑，將I-氧化為I2，H2O2本身被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O；

(3)由于I2在水中溶解度不大，而容易溶解在CCl4中，水與四氯化碳互不相容，所以可以用四氯化碳將碘單質(zhì)從碘水中提取出來，提取碘的方法為萃取、分液；

(4)經(jīng)步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，需要從I2的CCl4溶液中分離出I2；

(5)根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可知發(fā)生反應(yīng)為：5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O，可見由1mol IO3-發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子。