下列溶液中,各組離子一定能大量共存的是  
A.能使石蕊試液呈藍色的溶液:Na+、I、Cl、NO3
B.含大量Fe3的溶液:NH4、Na、Cl、SCN
C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:Ca2+、NH4+、HCO3、Cl
D.水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、AlO2、Br、Cl
A

試題分析:由指示劑的變色范圍(pH)可知,pH>8.0的溶液能使石蕊試液變藍,Na+、I、Cl、NO3與堿性溶液中的OH不能反應(yīng),故A正確;鐵離子與硫氰酸根離子能反應(yīng)生成硫氰化鐵,硫氰化鐵屬于弱電解質(zhì),故B錯誤;與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,HCO3ˉ與OHˉ易反應(yīng)生成H2O 和CO32ˉ,HCO3ˉ與H+易反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水,大量的鈣離子與氫氧根離子也能反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀,故C錯誤;水電離出的氫離子濃度小于純水,說明水的電離受到抑制,可能為強酸或強堿等的溶液,K+、AlO2、Br、Cl與強堿溶液中的OHˉ不反應(yīng),能大量共存,但是AlO2與強酸溶液中的H+易反應(yīng),生成Al(OH)3沉淀或Al3+和H2O,故D錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
A.能使甲基橙呈紅色的溶液:Ba2+、A13+、NO3-、C1-
B.由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C.0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.與Fe反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列微粒在溶液中能大量共存,通入SO2后仍能大量共存的一組是 
A.Ba2+、Na+、H+、ClB.Na+、K+、SO32、Cl
C.Al3+、K+、Br、HCO3D.Fe3+、Na+、H2O2、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是
A.NH4+、Na+、Br¯、SO4B.Fe2+、H+、ClO¯、Cl¯
C.K+、Ca2+、OH¯、NO3¯D.Mg2+、H+、SiO3、SO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在溶液能大量共存,加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是
A.Ca2+、I、CO32、ClOB.Fe2+、H+、K+、NO3
C.Ba2+、Na、SCN、ClD.Cu2+、K+、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.相同溫度下,中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL,需要0.100 mol·L-1NaOH都是20.0mL
B.0.1mol·L-1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩,c(Na+)和c(CO32)都增大
C.常溫下,向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩,Ksp(AgCl)增大
D.相同濃度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合后,則:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子能大量共存的是
A.NaClO水溶液中:Fe2+、Cl、Ca2+、H+
B.加入KSCN顯紅色的溶液:K+、Na+、I、S2
C.無色酸性溶液中:K+、CH3COO、HCO3、MnO4
D.pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl、Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

含SO2的煙氣會形成酸雨,工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是:
A.Na2SO3溶液中存在:
B.已知NaHSO3溶液,該溶液中:
C.當(dāng)吸收液呈中性時:
D.當(dāng)吸收液呈酸性時:

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)某溫度下,純水中c [H]=2.0×107 mol/L,則此時c [OH] =         mol/L,水的離子積Kw=         ;相同條件下,測得① Na2CO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三種稀溶液的pH值相同。那么,它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。
(2)pH值相同的 HCl(aq)、H2SO4(aq)、 CH3COOH(aq)各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ;
②分別用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的體積分別為V1、V2、V3,它們由大到小的順序是          
③反應(yīng)開始時,反應(yīng)速率          。(從下面選項中選擇填寫)
A.HCl最快;B.H2SO4最快;C.CH3COOH最快;D.一樣快
(3)0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合,已知該混合溶液中c (Na) > c( CN),用“>、<、=”符號填空
①溶液中c (OH)           c (H)      ②c (HCN)        c (CN)
(4)①Na2CO3溶液的pH        7(填“>、<、=”),
其原因是                                                               (用離子方程式表示)
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為                                          
(5)下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)(mol2·L2)
1×1014
a
1×1012
試回答以下問題:
①若25<t1<t2,則a__________1×1014 mol2·L2(填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是________________________。
②25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×104 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)∶c(OH)=__________。
③t2℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。

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