【題目】【2016廣東模擬】一定條件下,乙烷發(fā)生分解反應:C2H6C2H4+H2.一段時間后,各物質(zhì)的濃度保持不變,這說明( )

A.反應完全停止 B.反應達到平衡狀態(tài)

C.反應物消耗完全 D.正反應速率大于逆反應速率

【答案】B

【解析】一定條件下,乙烷發(fā)生分解反應:C2H6C2H4+H2.一段時間后,各物質(zhì)的濃度保持不變說明反應達到平衡狀態(tài);A.化學平衡是動態(tài)平衡,反應只是正逆反應速率相同,反應未停止,故A錯誤;B.濃度不變說明反應達到平衡狀態(tài),故B正確;C.反應是可逆反應不能進行徹底,故C錯誤;D.達到平衡狀態(tài)正逆反應速率相同,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的是( )

A. 將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

B. 水玻璃在空氣中變質(zhì):Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3

C. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017紹興模擬下列關(guān)于反應速率的說法錯誤的是(

A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,正、逆反應速率都為0

C.決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)

D.增大反應物濃度,提高反應溫度都能增大反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,下列操作會使測定結(jié)果偏低的有

A. 以酚酞作指示劑

B. 錐形瓶中有少量水

C. 滴定前,滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

D. 滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視讀數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧,它能加速人體衰老,被稱為生命殺手,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷Na2SeO3的作用是

A. 既作氧化劑又作還原劑

B. 既不作氧化劑又不作還原劑

C. 作還原劑

D. 作氧化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在4L恒容密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+B(g) 2C(g)+x D(g),達到平衡時,生成了2mol C,經(jīng)測定D的濃度為 0.5molL﹣1,下列判斷正確的是(

A.x=3

B.A 的轉(zhuǎn)化率為 50%

C.平衡時 3V(A)=2V(C)

D.達到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的95%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是 (  )

A. 氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

B. 標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L

C. 標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)所占的體積約是22.4 L

D. 標準狀況下,1 mol氫氣所占的體積約是22.4 L·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖表示反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.2kJ/mol。在某段時間 t0~t6中反應速率與反應過程的曲線圖,則氨的百分含量最高的一段時間是(

A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-10,下列敘述正確的是

A.溶液中水電離出的c(H)=10-10 mol·L-1

B.溶液中c(H)+c(A)=0.1 mol·L-1

C.與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液水的電離得到促進

D.上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液的c(OH)均增大

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