【題目】在4L恒容密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+x D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為 0.5molL﹣1，下列判斷正確的是（ ）

A.x=3

B.A 的轉(zhuǎn)化率為 50%

C.平衡時(shí) 3V正(A)=2V逆(C)

D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%

【答案】B

【解析】

試題分析：A、△n（D）=0.5mol/L×4L=2mol，平衡時(shí)生成2molC，故2：x=2mol：2mol，解得x=2，A錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)生成2molC，由方程式可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2mol×3/2=3mol，故A的轉(zhuǎn)化率為3mol/6mol×100%=50%，B正確；C、可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即2v正（A）=3v逆（C），C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)不變，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3A（g）3B（?）+C（?） △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后，

（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，則B是 態(tài)，C是 態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥

B. 蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入液面下

C. 檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高錳酸鉀看是否褪色

D. 做過(guò)碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少

B. W元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比X的強(qiáng)

C. 可在省略號(hào)對(duì)應(yīng)的族區(qū)域?qū)ふ腋鞣N優(yōu)良的催化劑

D. Z元素與水反應(yīng)得到HZO，HZO只有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016廣東模擬】一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6C2H4+H2．一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說(shuō)明( )

A．反應(yīng)完全停止 B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．反應(yīng)物消耗完全 D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一恒容容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A2(s)＋3B2(g) 2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3

B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)消耗3mol B2

C．混合氣體總的物質(zhì)的量不變

D．容器內(nèi)的氣體密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式如下：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________________。

（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

測(cè)得有機(jī)層的厚度/cm

A

3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1濃H2SO4

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

0.1

C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L－1 H2SO4

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸

1.2

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H＋對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是____________mL和____________mol·L－1。

②分析實(shí)驗(yàn)____________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是__________________。

③加熱有利于提高乙酯乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有48.4g堿式碳酸鎂樣品（化學(xué)式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z為正整數(shù)），將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應(yīng)后生成CO24.48L（已知算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），所得溶液稀釋至250mL，測(cè)得溶液的c(H+)=0.100mol/L。

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______mol/L

（2）x:y:z=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（ ）
A.K+ MnO4﹣ Cl﹣ SO42﹣
B.Na+ Ba2+ NO3﹣ Cl﹣
C.Na+ SO42﹣ Cu2+ Cl﹣
D.Na+ H+ NO3﹣ SO42﹣

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