【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料,以A為主要起始原料,通過(guò)下列途徑可以合成高分子材料PA及PC。
試回答下列問(wèn)題
(1)B的化學(xué)名稱為_____________,B到C的反應(yīng)條件是_____________;
(2)E到F的反應(yīng)類型為_____________,高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________;
(3)由A生成H的化學(xué)方程式為_______________________________________;
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)有機(jī)物A,可選擇試劑_____________或_____________;
(5)E的同分異構(gòu)中,既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有_____________種。其中核磁共振氫譜圖有5組峰,且峰面積之比為6:1:1:1:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________;
(6)由B通過(guò)三步反應(yīng)制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線為_____________。
【答案】環(huán)己醇 濃硫酸、加熱 氧化反應(yīng) 溶液 濃溴水 12
【解析】
由PC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,運(yùn)用逆推法可知,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,A與丙酮反應(yīng)生成,可知A是;與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,則B為;在濃硫酸做催化劑作用下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成,則C是;與雙氧水發(fā)生氧化反應(yīng)生成;在銅做催化劑作用下,發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成 ,則F為;發(fā)生水解反應(yīng)生成,在催化劑作用下,與己二胺發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,則PA為。
(1)由分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,名稱為環(huán)己醇;B到C的反應(yīng)是在濃硫酸做催化劑作用下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成,故答案為:環(huán)己醇;濃硫酸、加熱;
(2)E到F的反應(yīng)為在銅做催化劑作用下,發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成 ;由分析可知PA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:氧化反應(yīng);PA為;
(3)A生成H反應(yīng)為與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(4)A是苯酚,苯酚遇FeCl3溶液顯紫色,苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀2,4,6-三溴苯酚,所以實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)苯酚,可選擇FeCl3溶液或濃溴水,故答案為:FeCl3溶液;濃溴水;
(5)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)說(shuō)明含有羧基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基,含有醛基、羧基的同分異構(gòu)體有、、、、、、、、、、、,共12種;其中核磁共振氫諧圖有5組峰,且峰面積之比為6:1:1:1:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:12;;
(6)由和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,運(yùn)用逆推法合成的步驟為環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,環(huán)己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴環(huán)己烷,1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯,則合成路線為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,F(xiàn)有一定量的鐵鋁合金與很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液x中,逐滴加入4molL﹣1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)計(jì)算和判斷正確的是( 。
A.溶液x中所含的陽(yáng)離子有:Al3+、H+、Fe3+、Fe2+
B.在DE段,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣→NH3H2O
C.無(wú)法求出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量
D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(變式探究)在含有a g HNO3的稀硝酸中,加入b g鐵粉充分反應(yīng),鐵全部溶解并生成NO,有a/4 g HNO3被還原,則a∶b不可能為 ( )
A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 9∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示:(單位:電荷)
粒子代號(hào) | a | b | c | d | e | f | g |
電荷數(shù) | 0 | +1 | -1 | 0 | +2 | +1 | 0 |
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫(xiě)出:
(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________(用化學(xué)式表示)。
(3)若d極易溶于水,在水溶液中變化的方程式為________,實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為________;若d為正四面體形分子,其重要應(yīng)用之一為________。
(4)c粒子是________,f粒子是________(用化學(xué)式表示),由c、f生成g的離子方程式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】AA705合金(含和)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固,但重量?jī)H為鋼的三分之一,已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。回答下列問(wèn)題:
(1)和中陽(yáng)離子基態(tài)核外電子排布式為_____________________,三種元素的第一電離能由大到小為_____________________;
(2)以和抗壞血酸為原料,可制備?箟难岬姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為_______________,推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性:_______________(填“難溶于水”或“易溶于水”),一個(gè)晶胞(見(jiàn)圖2)中,原子的數(shù)目為_______________;
(3)和等配體都能與形成配離子。含______鍵,中心離子的配位數(shù)為______________;
(4)因殺蟲(chóng)效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知的熔點(diǎn)為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①磷化鋁的晶體類型為______________,
②A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為___________,
③磷化鋁的晶胞參數(shù),其密度為____________(列出計(jì)算式即可,用表示阿伏加德羅常數(shù)的值);
(5)具有對(duì)稱的立體構(gòu)型,中的兩個(gè)被兩個(gè)取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則的空間構(gòu)型為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是( )
A.SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應(yīng)生成SiCl4
B.木炭與濃硫酸共熱可生成CO2
C.明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可制備Al(OH)3膠體
D.向飽和食鹽水中通入足量CO2可制得NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH>7
B.室溫下,Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,溶液中的值增大
C.在外加電流的陰極保護(hù)法中,須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連
D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液,乙同學(xué)將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中,如圖所示:
(1)寫(xiě)出甲電池中正極的電極反應(yīng)式___________________ ;
(2)寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式: 負(fù)極:_____ 總反應(yīng)的離子方程式:_________
(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬活潑
,則甲會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng)(填名稱)
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論(_____)
a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強(qiáng)
c. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),已沒(méi)有利用價(jià)值
d. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”)。如不可靠,請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_______________ (如 可靠,可不填)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某海水中主要離子的含量如下表,現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
離子 | |||||||
含量 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
A.甲室的電極反應(yīng)式為:
B.乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為b
C.當(dāng)戊室收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量一定為
D.淡化過(guò)程中易在戊室形成水垢
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