【題目】圖中A至F都是化合物,且A、B、E、F均含鈉元素,G為單質(zhì),是空氣的主要成分之一。
(1)鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________。含鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)時呈___________。
(2)寫出A、B、E、F的化學(xué)式:A______;B_______;E______;F______。
【答案】 黃色 NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH
【解析】試題分析:本題考查無機(jī)推斷,側(cè)重Na的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。A、B、E、F都是含鈉元素的化合物,A受熱分解成B、C、D,則A為NaHCO3,B為Na2CO3;A+F→B,B溶液+C→A溶液,C為CO2,F為NaOH,根據(jù)NaHCO3受熱分解的產(chǎn)物推知D為H2O;C+E→B+G、D+E→F+G,G為單質(zhì),是空氣的主要成分之一,E為Na2O2,G為O2。
(1)Na+的核電荷數(shù)為11,核外有10個電子,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為。含鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)時呈黃色。
(2)根據(jù)上述分析,A、B、E、F的化學(xué)式依次為NaHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計;所加試劑均足量)。下列說法不正確的是
A. 葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用
B. 反應(yīng)①中若不通入N2則測得的SO2含量偏低
C. 反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解,降低SO2的溶解度
D. 若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”,對測定結(jié)果無影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)與其用途相符合的是
①Cl2——做消毒劑 ②AgBr——制膠卷,感光紙 ③AgI——人工降雨
④加碘食鹽——預(yù)防甲狀腺腫大 ⑤淀粉——檢驗I2的存在 ⑥NaClO——漂白紡織物
A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校探究學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名稱是________。
(2)步驟②中,除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。
(3)溶液C的顏色是________,溶液D中可能含有的金屬陽離子有_______________。
(4)可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是______(填選項序號)。
a.稀硫酸 b.鐵c.硫氰化鉀 d.酸性高錳酸鉀溶液
(5)操作乙的名稱是________,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組微粒中,在一定條件下均可以作氧化劑的是( )
A.Fe、H2O、CO2B.ClO-、Cl-、Ag+
C.Cl2、HClO、MgD.Fe3+、MnO4-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于下列反應(yīng)的說法中正確的是( )
A. 2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2,CuFeS2是氧化劑,O2是還原劑
B. 3NO2+H2O===2HNO3+NO,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
C. 反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O,生成3molCl2,轉(zhuǎn)移電子6mol
D. Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,說明還原性Cr3+> Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙變紅色的溶液:Na+、Cu2+、ClO-、Cl-
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、AlO、Cl-、SO42-
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO
D. KW/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲基呋喃與氨在高溫下反應(yīng)得到甲基吡咯:
+H2O
(1)Zn的基態(tài)原子核外電子排布式為____________。
(2)配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中,與Zn2+形成配位鍵的原子是_____________(填元素符號)。
(3)1 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______________mol。
(4)甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是____________。與NH3分子互為等電子體的陽離子為________________。
(5)甲基吡咯的熔沸點(diǎn)高于甲基呋喃的原因是________________。
(6)鋅的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則構(gòu)成該化合物的兩種粒子個數(shù)比為_____________
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