Question

6．W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素．W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，X⁺與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和與R原子的最外層電子數(shù)相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．

	Z		M	R
Y

（1）Z元素位于周期表第二周期ⅣA族．
（2）R離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）Z、M、R三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H₂O（填分子式）．
（4）六種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞C＞O＞F＞H（用元素符號(hào)表示）．
（5）Y的最高價(jià)氧化物與X的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（6）Y₄Z₃能與M的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成最簡(jiǎn)單的烴和Y的最高價(jià)氧化物的水化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑．
（7）M與R可形成M₂R₂分子，該分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則M₂R₂的電子式為．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素．W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，則W為H元素；X⁺與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為Na；設(shè)Y最外層電子數(shù)為a，則Z、R原子最外層電子數(shù)分別為a+1、a+4，故a+a+1=a+4，解得a=3，故Y為Al，Z為C，M為O，R為F，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素．W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，則W為H元素；X⁺與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為Na；設(shè)Y最外層電子數(shù)為a，則Z、R原子最外層電子數(shù)分別為a+1、a+4，故a+a+1=a+4，解得a=3，故Y為Al，Z為C，M為O，R為F．
（1）Z為C元素，位于周期表第二周期ⅣA族，故答案為：二、ⅣA；
（2）R離子為F^-，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）Z、M、R三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為HF、H₂O、CH₄，常溫下水為液態(tài)，HF與甲烷為氣體，故沸點(diǎn)最高的是H₂O，故答案為：H₂O；
（4）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞C＞O＞F＞H，故答案為：Na＞Al＞C＞O＞F＞H；
（5）Y的最高價(jià)氧化物為Al₂O₃，X的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（6）M的簡(jiǎn)單氫化物為H₂O，Al₄C₃能與H₂O反應(yīng)生成最簡(jiǎn)單的烴甲烷和Al（OH）₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑，故答案為：Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑；
（7）O₂F₂分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子與氟原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，則O₂F₂的電子式為 ，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，難度中等．