【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. Na2O2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. NH4Cl、MgCl2均為離子化合物,均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C. 同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之間只能形成離子化合物

D. NH4Cl僅由非金屬元素組成,所以它是共價(jià)化合物

【答案】C

【解析】A、Na2O2是離子化合物，不含分子，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，MgCl2是離子化合物，只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、同周期的兩族形成的離子化合物，故C正確；D、NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 鋅與CH3COOH溶液反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B. 氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

C. CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)：3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋

D. MgCl2溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )。
A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～D是四種烴分子的球棍模型（如圖）．

（1）與A互為同系物的是（填序號(hào)）．
（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是（填序號(hào)）．
（3）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（4）D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷生成氨的速率最快的是(　　)

A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.05 mol·L-1·s-1

C. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能使反應(yīng)Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑發(fā)生且Cu(OH)2能在電極上析出的是( )
A.銅片作原電池負(fù)極，碳棒為正極，NaCl溶液作電解質(zhì)溶液
B.用銅片作陰、陽極，電解Na2SO4水溶液
C.銅片作陰、陽極，電解NaOH水溶液
D.銅片作陰、陽極，電解CuSO4水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是（ ）

①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料

④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛

⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

A. ①②③B. ②④C. ③④⑤D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 ( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用

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