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【題目】能使反應Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑發(fā)生且Cu(OH)2能在電極上析出的是( )
A.銅片作原電池負極,碳棒為正極,NaCl溶液作電解質溶液
B.用銅片作陰、陽極,電解Na2SO4水溶液
C.銅片作陰、陽極,電解NaOH水溶液
D.銅片作陰、陽極,電解CuSO4水溶液

【答案】C
【解析】該反應中銅失去電子變成Cu2;要使Cu(OH)2在電極上析出,則必定要求溶液中有大量OH。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中錯誤的是( )

A. 隨著電子層數(shù)增多,堿金屬的原子半徑逐漸增大

B. 堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

C. 堿金屬單質的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低

D. 堿金屬具有強還原性,它們的離子具有強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 H2XO3,則它對應的氣態(tài)氫化物的化學

式為( )

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀下面短文.
原子核究竟是什么形狀的?
你也許會說,原子核應該是球形的吧.沒錯,對于大多數(shù)的原子而言,它們的原子核都是球形(如圖1)或者比較接近球形的橢球形,就像橄欖球一樣(如圖2).但是,科學家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質子和中子會聚集成罕見的梨形(如圖3).

要想驗證原子核是否為梨形,最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變(octupole transition),這是梨形結構原子核特有的現(xiàn)象.利用這一手段,研究人員先后確認了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的,但一直沒有發(fā)現(xiàn)質量數(shù)小于200的梨形原子核.
近日,來自美國、英國和法國的一組科研團隊制備了144Ba原子束,使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進入激發(fā)態(tài).通過分析原子核產生的伽馬射線光譜,研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強度是核結構模型中預測數(shù)值的兩倍多.由此,確認了144Ba的原子核也是梨形的.
請回答下列問題:
(1)224Ra原子核的形狀是
(2)224Ra和226Ra可以互稱為
(3)Ba元素的原子序數(shù)是56,則144Ba原子核中的中子數(shù)是
(4)科學家確認144Ba的原子核是梨形的,其根據(jù)是(填序號).
a.直接觀察了144Ba原子核的形狀
b.由核結構模型做出的理論計算
c.發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象.

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【題目】下列說法中正確的是(  )

A. Na2O2分子中所有原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

B. NH4Cl、MgCl2均為離子化合物,均含有離子鍵和共價鍵

C. 同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之間只能形成離子化合物

D. NH4Cl僅由非金屬元素組成,所以它是共價化合物

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【題目】二氧化硫、氯氣、氯化亞砜等均為重要的工業(yè)原料。工業(yè)上用SO2、SCl2Cl2反應合成氯化亞砜:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)。

1373K時,向10 L的密閉容器中通入SO2、SCl2Cl2均為0.20 mol,發(fā)生上述反應。測得其壓強p隨時間t的變化為表中數(shù)據(jù)I反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同,p0為初始壓強)。

t/min

0

1

2

3

4

5

I

p

6.0p0

6.7 p0

6.1p0

5.4p0

5.0p0

5.0p0

II

p

6.0p0

7.0p0

5.3p0

5.0p0

5.0p0

5.0p0

請回答下列問題:

①該反應的ΔH ______________“>”“<”“=”0。

I反應開始至達到平衡時,v(SOCl2)= ______________。

③若只改變某一條件,其他條件相同時,測得其壓強隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)II,則改變的條件是__________________。

2如圖是某同學測定上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關系點。

A點的數(shù)值為______________。(已知:lg4=0.6

②當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,A點可能變化為______________點。

3已知反應S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g) ΔH=4kJ·mol-1,1molS4(g)1molSCl2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收1064kJspan>、510kJ的能量,則1molCl2(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為__________kJ

4常溫下飽和亞硫酸溶液的物質的量濃度為1.25mol/L,電離常數(shù)為 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7。10 mL 飽和H2SO3溶液中滴加相同物質的量濃度的NaOH溶液VmL

①當V=10mL時,溶液中存在:cNa+>cHSO3->cSO32->cH2SO3),則cH+___________cOH-)(大于、小于、等于,下同)

②當V= a mL時,溶液中離子濃度有如下關系:cNa+=2cSO32-+cHSO3-);當V= b mL時,溶液中離子濃度有如下關系:cNa+=cSO32-+cHSO3-+cH2SO3);則a _________b。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于工農業(yè)生產和日常生活中與化學有關的問題,下列認識不正確的是

A.含有氯化鈉融雪劑的使用會加快橋梁的腐蝕

B.鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

C.光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅

D.高溫結構陶瓷氮化硅(Si3N4)具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在可逆反應:2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始濃度A5mol/L,B3mol/L,C的反應速率為0.5mol/(L·min),2min后,測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法正確的是(  )

A. 2min末時AB的濃度之比為5:3

B. x=1

C. 2min末時B的濃度為1.5mol/L

D. 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有同學用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池,若以稀硫酸為電解質溶液時,其負極反應式為

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