【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

該工藝的主要流程如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過(guò)程中_________。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同時(shí)分解失去H2O和NH3 D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O

【答案】B

【解析】

根據(jù)NH4VO3在焙燒變化的圖象中固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合方程式分析。

根據(jù)NH4VO3在焙燒變化的圖象可知：

210℃時(shí)，固體質(zhì)量減少值為1-85.47%=14.54%，380℃時(shí)，根據(jù)質(zhì)量減少值為85.47-77.78%=7.69%，根據(jù)方程式知，生成水時(shí)固體質(zhì)量減少分?jǐn)?shù)小于生成氨氣時(shí)固體質(zhì)量減少分?jǐn)?shù)，所以210℃時(shí)減少的是氨氣，380℃時(shí)減少的是水，則該反應(yīng)過(guò)程中先失去氨氣后失去水，故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常溫下，向100mL0.01molL-1HA的溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

①常溫下，0.01molL-1HA溶液中由水電離出的c（H+）=______molL-1。

②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a__7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>_______________________________________；

③X點(diǎn)時(shí)，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A—）由大到小的順序是___________________；

④K點(diǎn)時(shí)，溶液中c（H+）+c（M+）—c（OH—）=____molL-1。

⑵20℃時(shí)，在c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.100molL—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

①Q(mào)點(diǎn)：c（H2C2O4）______c（HC2O4—）（填“＞”、“＜”或“=”）

②該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)K=___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)，對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)bc點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)到平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行

B.abc三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高

D.abc三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可直接用作燃料。已知：

CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)；

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。

下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是

A.CO的燃燒熱為

B.2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低

C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)

D.完全燃燒16g甲醇，生成一氧化碳和水時(shí)放出的熱量為221.82 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在T ℃時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.T ℃時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等

B.a＝×10－5

C.T ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

D.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)圖中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法不正確的是

A.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

B.在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3穩(wěn)定

D.已知，H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）

（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol A和1mol B，達(dá)到平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_____ mol。

（2）若開(kāi)始時(shí)放入3mol A和3mol B，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A、2mol B和1mol C，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x＝_____，y＝_____。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)（如圖所示），以測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�？晒┻x用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過(guò)量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測(cè)定收集到的水的體積。

正確的操作順序?yàn)?/span>_________________________________________。

（2）A溶液可選用________________________________________

（3）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為W g ，氫氣的體積為a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1

B.H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

C.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

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