【題目】900 ℃時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯,發(fā)生反應(yīng):
一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%
B.反應(yīng)在前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.008 mol·L-1·min-1
C.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,體系的總壓增大,平衡時(shí)苯乙烷的分壓也增加。
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2,則達(dá)到平衡前:v正<v逆
【答案】D
【解析】
A.由表中數(shù)據(jù)可知,30min時(shí)處于平衡狀態(tài),平衡時(shí)苯乙烯的物質(zhì)的量為0.2mol,由方程式可知,參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為0.2mol,故乙苯的轉(zhuǎn)化率為:×100%=50%.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,反應(yīng)混合物的濃度不變,平衡不移動(dòng),乙苯的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?/span>50%,故A錯(cuò)誤;
B.由表中數(shù)據(jù)可知,20min內(nèi)乙苯的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.24mol=0.16mol,故v(乙苯)==0.004molL-1min-1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(H2)=v(乙苯)=0.004molL-1min-1,故B錯(cuò)誤;
C.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,平衡不移動(dòng),所以平衡時(shí)苯乙烷的物質(zhì)的量不變,恒溫、恒容條件氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,所以苯乙烷的平衡分壓不發(fā)生改變,故C錯(cuò)誤;
D.由表中數(shù)據(jù)可知,30min時(shí)處于平衡狀態(tài),平衡時(shí)苯乙烯的物質(zhì)的量為0.2mol,平衡時(shí)苯乙烯的濃度為=0.1mol/L,由方程式可知,氫氣的平衡濃度為0.1mol/L,參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為0.2mol,故平衡時(shí)乙苯的濃度為0.1mol/L,故平衡常數(shù)K==0.1.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,此時(shí)濃度商Qc==0.15> 0.1,反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行,故達(dá)到平衡前v正<v逆,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是
A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0
D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )
放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極
②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-
③充電時(shí),Ni(OH)2為陽(yáng)極
④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.金屬和一定量的任意酸反應(yīng),只要放出2 g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.100 g 46%的乙醇水溶液中,含O—H鍵的數(shù)目為NA
C.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為11NA
D.含0.3 mol NH4NO3與a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA個(gè)NH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中A~L分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)(部分反應(yīng)的條件已略去)。A是一種常見氮肥,摩爾質(zhì)量為79 g·mol-1。常溫下,C是無色液體,E、L為常見金屬單質(zhì),B、G、I、J、K為氣體,其中D能使澄清的石灰水變渾濁,K呈紅棕色。F為有磁性的黑色固體。
(1)A的化學(xué)式為____。
(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:____。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____。
(4)若反應(yīng)⑦中物質(zhì)E過量,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。
(5)氣體B或K直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境,在催化劑作用下兩者會(huì)反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羥氯喹是一種抗瘧藥物,被WHO支持用于新冠肺炎患者臨床研究。某研究小組設(shè)計(jì)如下合成路線:
已知:
①
②
③
④苯環(huán)上連鹵原子時(shí),發(fā)生再取代反應(yīng)主要生成鄰、對(duì)位產(chǎn)物。
按要求回答下列問題:
(1)化合物A所含官能團(tuán)的名稱為___________________,化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
(2)下列說法正確的是___________________。
A. A到D過程中,乙二醇的作用是作為保護(hù)基團(tuán)
B. 從合成路線推測(cè),化合物B要密封干燥保存
C. E→F為加成反應(yīng)
D. 羥氯喹的分子式為C18H26ClN3O
(3)D→E的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)設(shè)計(jì)以苯為原料合成化合物G(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)______________。
(5)寫出同時(shí)符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)):_______________。
1H-NMR和IR譜檢測(cè)表明:
①苯環(huán)上有兩種環(huán)境的不同氫,且兩種氫的比例為2:1;②分子中含有氰基(-CN)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和NH3.H2O反應(yīng)的中和熱ΔH=2(-57.3)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體,用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如下圖所示。
(1)SO2的濃度:I________II(填“>”或“<”)。
(2)在這個(gè)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
(3)上述吸收過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(4)解吸過程需要加熱,在這個(gè)過程中常伴有少量SO42-產(chǎn)生。
① 證明產(chǎn)物中含SO42-的實(shí)驗(yàn)方法是:取少量解吸產(chǎn)物的溶液,________(填操作和現(xiàn)象)。
② 產(chǎn)生SO42-的原因是_______。
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