【題目】下圖中A~L分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)(部分反應(yīng)的條件已略去)。A是一種常見氮肥,摩爾質(zhì)量為79 g·mol-1。常溫下,C是無色液體,E、L為常見金屬單質(zhì),B、G、I、J、K為氣體,其中D能使澄清的石灰水變渾濁,K呈紅棕色。F為有磁性的黑色固體。
(1)A的化學(xué)式為____。
(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:____。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____。
(4)若反應(yīng)⑦中物質(zhì)E過量,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。
(5)氣體B或K直接排放到空氣中會污染環(huán)境,在催化劑作用下兩者會反應(yīng)生成對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____。
【答案】NH4HCO3 4NH3+5O24NO+6H2O 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
【解析】
A是一種常見氮肥,A分解得到B、C、D,常溫下,D能使澄清的石灰水變渾濁,則D為CO2,C是無色液體,C應(yīng)為H2O,A的摩爾質(zhì)量為79 g·mol-1,A為NH4HCO3,B為NH3,K呈紅棕色,則K為NO2,B與I反應(yīng)生成J,J與I反應(yīng)生成K,則I為O2,J為NO,K與C反應(yīng)生成J與M,則M為HNO3,E為常見金屬單質(zhì),C與E反應(yīng)生成F,F為有磁性的黑色固體,則F為Fe3O4,E為Fe,G為氫氣,L為常見金屬單質(zhì),F與L反應(yīng)生成E與H,則L為Al,H為Al2O3,H分解得到I與L,此反應(yīng)為Al2O3受熱分解得到Al和O2,據(jù)此解答。
A是一種常見氮肥,A分解得到B、C、D,常溫下,D能使澄清的石灰水變渾濁,則D為CO2,C是無色液體,C應(yīng)為H2O,A的摩爾質(zhì)量為79 g·mol-1,A為NH4HCO3,B為NH3,K呈紅棕色,則K為NO2,B與I反應(yīng)生成J,J與I反應(yīng)生成K,則I為O2,J為NO,K與C反應(yīng)生成J與M,則M為HNO3,E為常見金屬單質(zhì),C與E反應(yīng)生成F,F為有磁性的黑色固體,則F為Fe3O4,E為Fe,G為氫氣,L為常見金屬單質(zhì),F與L反應(yīng)生成E與H,則L為Al,H為Al2O3,H分解得到I與L,此反應(yīng)為Al2O3受熱分解得到Al和O2,
(1)根據(jù)以上分析知,A的化學(xué)式為NH4HCO3;
故答案為:NH4HCO3;
(2)反應(yīng)④為NH3與O2反應(yīng)生成NO和H2O,化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;
故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;
(3)反應(yīng)①為Fe與H2O反應(yīng)生成Fe3O4與H2,化學(xué)方程式為:3Fe+4H2OFe3O4+4H2;
故答案為:3Fe+4H2OFe3O4+4H2;
(4)反應(yīng)⑦為Fe與硝酸反應(yīng),Fe過量時,被硝酸氧化為亞鐵離子,該反應(yīng)的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;
故答案為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;
(5)由題意知NH3與NO2在催化劑作用下會反應(yīng)生成對環(huán)境無害的物質(zhì),則生成物為N2和H2O,NH3中-3價氮元素化合價升高到0價,失電子,被氧化,NO2中+4價氮元素化合價降低為0價,得電子,被還原,根據(jù)得失電子守恒配平二者的系數(shù),用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:;
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(?) B(g)+2C(g),且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大,則下列敘述中正確的是 ( )
A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為氣態(tài)
C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài),且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若向容器中充入惰性氣體,則平衡向左移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CrCl3·6H2O是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),工業(yè)上用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。某興趣小組以實(shí)驗(yàn)室中的紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料來制備CrCl3·6H2O。流程如下:
已知:
a.CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇、易水解。
b.CrCl3·6H2O易升華,在高溫下能被氧化。
(1)步驟Ⅰ中加入40%NaOH的目的是__________________________。步驟1中甲醇作為還原劑,反應(yīng)后生成CO2,請寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(2)步驟Ⅲ,請補(bǔ)充完整由步驟Ⅱ得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案:
。簩⑦^濾后所得固體溶解于過量的鹽酸中,ⅱ: ,ⅲ:過濾,ⅳ:洗滌,ⅴ:干燥,得到CrCl3·6H2O。
①操作ⅱ為_________________________________。
②操作ⅳ最合適的洗滌劑是_____________。
A.乙醇 B.乙醚 C.冷水
③操作ⅴ應(yīng)選擇的干燥方式為_____________。
(3)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定
稱取樣品,加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定體積溶液于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加入Na2O2,在一定條件下充分反應(yīng)后,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的稀H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性,此時鉻以存在。充分加熱煮沸后,加入KI,密塞,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)。
①充分加熱煮沸的原因是 _______________________。
②在使用硫代硫酸鈉溶液滴定過程中使用到堿式滴定管,選出其正確操作并按順序列出字母:蒸餾水洗滌→加入待量液3~5mL→_____→_____→_____→_____→_____→滴定,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
a.加液至“0”刻度以上2~3cm
b.傾斜轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕滴定管內(nèi)壁,擠壓玻璃球,放液
c.調(diào)整至“0”或“0”刻度以下,靜止1min,讀數(shù)
d.將滴定管尖端插入錐形瓶內(nèi)約1cm
e.將滴定管尖端對準(zhǔn)錐形瓶,且置于錐形瓶口上方約1cm處
f.右手拿住滴定管使它傾斜30°,左手迅速打開活塞
g.橡皮管向上彎曲,擠壓玻璃球,放液
③下圖是堿式滴定管的內(nèi)部構(gòu)造,滴定時,左手應(yīng)該捏住乳膠管中玻璃球的______部位(填“a”、“b”或“c”),擠捏乳膠管,使其與玻璃球之間形成一條縫隙,溶液即可流出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。
甲同學(xué):向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學(xué):向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學(xué)是____。
(2)Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為_____。
(3)證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_____。
(4)利用Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體粒子帶____(填“正”或“負(fù)”)電荷。
②若向其中加入濃鹽酸溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____,用必要的文字和有關(guān)的離子方程式解釋此現(xiàn)象_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】900 ℃時,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯,發(fā)生反應(yīng):
一段時間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%
B.反應(yīng)在前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.008 mol·L-1·min-1
C.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,體系的總壓增大,平衡時苯乙烷的分壓也增加。
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2,則達(dá)到平衡前:v正<v逆
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。
(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。
(2)試劑Y的名稱為______________。
(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學(xué)對C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;
假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。
②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_______
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸,則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼是一種奇特的元素,它來自超新星爆發(fā)和宇宙射線的散列輻射。
(1)寫出BF3電子式___________,B與F形成共價鍵時,共用電子對偏向_____原子,判斷依據(jù)是_________________。
(2)硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子[B(OH)4]-,請寫出硼酸的電離方程式___________。
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【題目】室溫下,向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計(jì))。則下列結(jié)論錯誤的是( )
A.HX為一元強(qiáng)酸,YOH為一元弱堿
B.M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度
C.N點(diǎn)對應(yīng)溶液中粒子濃度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃時pH=a的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amolL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a∶b∶c為___;
(2)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___;
(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是___,采取的措施是___。
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