【題目】下列說法中正確的是

A. 已知t1 ℃時，反應(yīng)C＋CO22CO　ΔH＞0的速率為v，若升高溫度逆反應(yīng)速率減小

B. 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變

C. 當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6 mol·L－1鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D. 對任何一個化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化

【答案】D

【解析】

A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故A錯誤；B、在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，若往容器中充入He，容器體積變大，反應(yīng)物和生成物濃度減小，正逆反應(yīng)的速率都減小，故B錯誤；C、當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6 mol·L－1鹽酸反應(yīng)時，加入NaNO3溶液，溶液變成具有強氧化性的溶液，反應(yīng)不再放出氫氣，氫氣的總量減少，故C錯誤；D、對任何一個化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，活化分子的百分含量一定發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①

H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1 ②

對于反應(yīng)：(g)+ I2(g) =(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】思維辨析：

(1)互為同分異構(gòu)體的不同物質(zhì)相對分子質(zhì)量相等，相對分子質(zhì)量相等的不同物質(zhì)一定互為同分異構(gòu)____。

(2)氰酸(H—O—C≡N)和雷酸(H—N==C==O)都是無機(jī)物，它們互為同分異構(gòu)體____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)的形成、發(fā)展與應(yīng)用過程中，下列科學(xué)家與其成就不相對應(yīng)的是

A.1961年英國科學(xué)家波義爾提出化學(xué)元素的概念

B.1774年法國科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說

C.1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出原子學(xué)說

D.1943年，科學(xué)家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①C的生成速率和C的分解速率相等；

②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；

③氣體密度不再變化；

④混合氣體的總壓強不再變化；

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3M(g)＋N(g)xP(g)＋2Q(g)，5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是

A. 方程式中x＝2

B. 達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強是反應(yīng)起始時的2倍

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 達(dá)新平衡時P的體積分?jǐn)?shù)為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是 (　　　　)

A.制備溴苯時，將苯與溴水混合，劇烈振蕩

B.除去甲烷中混有的二氧化碳時，依次通過燒堿溶液和濃硫酸

C.在酸性高錳酸鉀溶液中滴加幾滴苯，用力振蕩，紫紅色褪去

D.在苯中通氫氣制備環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究并有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的過程如圖所示：

CO的燃燒熱△H2＝－b kJ/mol，CH3OH的燃燒熱△H3＝－c kJ/mol。請根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：

（1）甲醇是一種______(填“可”或“不可”)再生能源，甲醇的官能團(tuán)的電子式是____________。

（2）CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。

（3）H2的燃燒熱△H=_______________________。

（4）一些化學(xué)鍵鍵能如下：C≡O(shè)為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol。則由以上數(shù)據(jù)算出b=_______(用d、e、f的代數(shù)式表示)。

（5）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝﹣d kJ/mol，在一定溫度下，將1mol CO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的0.8倍。則此時v逆（CH3OH）為____________，正反應(yīng)放出的熱量為__________________，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

（6）煤燃燒的煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ/mol，NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) ΔH＝－58.2kJ/mol，SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ/mol，反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1

②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1

③v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是(　　)

A. ②③B. ①③C. ②④D. ②

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同步練習(xí)冊答案