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【題目】某同學取一定量淀粉進行水解實驗，其實驗步驟如下所示：

請回答下列問題：

① 所加入的試劑分別是

A_______，B________，C________；

② 加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。

【答案】稀 H2SO4 NaOH 銀氨溶液 是為了中和硫酸，使銀氨溶液與水解液發(fā)生反應 部分

【解析】

淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入銀氨溶液，有單質銀生成可檢驗產物葡萄糖；淀粉遇碘單質變藍。

(1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加Na0H溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，然后加入銀氨溶液，有單質銀生成可檢驗產物葡萄糖，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全。

故答案為：稀H2SO4；NaOH；銀氨溶液；

(2)加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，銀鏡反應需在堿性條件下進行，

故答案為：是為了中和硫酸，使銀氨溶液與水解液發(fā)生反應；

(3)加入銀氨溶液，有單質銀生成可檢驗產物葡萄糖，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全，

故答案為：部分。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol-1

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890 kJ·mol-1

(1)溫度為TK時，催化由CO、H2合成CH4反應的熱化學方程式為___________。

(2)已知溫度為TK時CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165 kJ·mol－1的活化能為485.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為________kJ/mol。

II.對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol-1進行以下研究：

(3)TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應，測得CO(g)物質的量分數隨時間變化如下表所示：

時間/min

0

2

5

6

9

10

x(CO)

0.5

0.25

0.1

0.1

0.05

0.05

若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O(g)表示該反應0~5分鐘內的速率υ(H2O(g)=_____，6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為___________。

(4)已知700K時，在恒容密閉容器中，充入等物質的量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應，平衡CO體積分數為，則反應的平衡常數K＝______。

(5)在400K、500K時進行上述反應，其中CO和H2的分壓隨時間變化關系如右圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的p(H2O)和p(CO)相等、p(CO2)和p(H2)相等。

400K時p(H2)隨時間變化關系的曲線是______，500K時p(CO)隨時間變化關系的曲線是_______。(填字母序號)

III.在催化劑的作用下發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，是合成甲醇的一種方法。

(6)某溫度下，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經過5 min后，反應達到平衡，此時轉移電子6 mol。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時υ(正)_______υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH3OH的質量不變 b.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 c.υ(逆)(CO)＝2υ(正)(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。（試劑和條件已略去）

A BCD

已知：

①B的結構簡式為

②

③（－NH2易被NaClO氧化）

④2

請回答下列問題

（1）A的結構簡式_____________________________________；

（2）C的結構簡式_____________________________________；

（3）D的結構簡式_____________________________________。

（4）A到B的反應方程式為_____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于酸堿中和滴定實驗的說法正確的是（ ）

A.用圖B的滴定管可準確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液

B.滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化

C.滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗

D.滴定前平視，滴定結束后仰視讀數，不影響測定結果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是( )

A.蒸發(fā)結晶B.制備NaHCO3C.中和滴定D.制硝酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類利用最早的金屬之一，其單質及化合物在人生產生活中有著廣泛的應用。

(1)銅可以做成導線，Cu的焰色為___________色；基態(tài)Cu2＋的核外電子占據的最高能層的能層符號為___________。

(2)銅可以作為乙醇和氧氣反應的催化劑，2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O。寫出與水具有相同空間構型的一個分子和一個離子______________(微粒由短周期元素組成)。從原子軌道重疊方式來看CH3CHO中所含的共價鍵類型有____________________，碳的雜化方式是______________。

(3)高溫超導是世界上最前沿的研究之一，如下圖是第一個被發(fā)現(xiàn)的高溫超導體氧化物的晶胞。該化合物的化學式為___________。與Cu2+緊鄰的O2-的個數為___________。已知，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞密度為___________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ，相對分子質量為288)易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。

I．碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)

(1)實驗操作如下：打開______，加入適量稀硫酸后關閉k1，使反應進行一段時間，其目的除生成FeSO4溶液外，還有__________________________________。

(2)接下來使儀器C中的制備反應發(fā)生，其反應的離子方程式為_____________。

(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是_____。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在__________________的條件下，經低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是____________________________。

②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2 + 2S2O＝S4O+ 2I-)，當溶液_____________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_____________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，W的單質為常見的半導體材料，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷正確的是（ ）

A.X的氫化物沸點低于Y的氫化物沸點

B.W的單質可以用作計算機芯片，太陽能電池，丙是瑪瑙的主要成分

C.甲、丙、丁均為酸性化合物

D.工業(yè)上用X的單質和乙來制取Z單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：

和溶液反應生成和為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀

Ⅰ亞硝酸鈉的制取實驗

儀器a的名稱為___________，A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為________________。

裝置中多孔球泡的作用_________________________。

若裝置B中逸出的NO與氣體物質的量之比為，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

實驗過程中需控制C裝置中溶液，否則C中生成的的產量會下降，理由是_______________。

請根據題干所給信息設計實驗證明C裝置中有產生：__________。 限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液

Ⅱ亞硝酸鈉的純度檢驗

已知：

反應結束后C中溶液通過結晶獲得粗產品mg，溶解后稀釋至250mL，分別取用的酸性溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性溶液的體積為VmL。則粗產品中的質量分數為_______用含c、V、m的式子表示。

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