Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、CO、NO、NO₂  都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
• B、1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生N_A個NO分子（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）
• C、pH=1的溶液中，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺不能大量共存
• D、鐵溶于稀HNO₃，溶液變黃，發(fā)生離子反應(yīng)為3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,離子共存問題,硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A、CO、NO、NO₂  都是大氣污染氣體，一氧化氮易于氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
B、依據(jù)電子守恒計算Cu～Cu²⁺～2e^-，HNO₃～NO～3e-，3Cu～2NO；
C、pH=1的溶液顯酸性，硝酸根離子在酸性溶液中具有氧化性，亞鐵離子在稀硝酸中被氧化；
D、鐵溶于稀HNO₃，溶液變黃說明生成的是鐵離子，亞鐵離子溶液淺綠色．

解答： 解：A、CO、NO、NO₂  都是大氣污染氣體，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，一氧化氮易于氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯誤；
B、依據(jù)電子守恒計算Cu～Cu²⁺～2e^-，HNO₃～NO～3e-，3Cu～2NO，一氧化氮物質(zhì)的量=

2

3

mol，產(chǎn)生

2

3

N_A個NO分子，故B錯誤；
C、pH=1的溶液顯酸性，硝酸根離子在酸性溶液中具有氧化性，亞鐵離子在稀硝酸中被氧化不能共存，故C正確；
D、鐵溶于稀HNO₃，溶液變黃說明生成的是鐵離子，亞鐵離子溶液淺綠色，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了氮及其化合物性質(zhì)分析，氧化還原反應(yīng)電子守恒計算，離子共存判斷，物質(zhì)和離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．