16．25℃時(shí)，pH均為11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，則由水電離的OH-離子濃度之比為（　　）
A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1

分析 NaOH抑制水的電離，Na2CO3促進(jìn)水的電離，可根據(jù)pH計(jì)算水的電離，以此可確定答案．

解答 解：在測(cè)得pH都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，NaOH溶液由水電離的OH-濃度為=10-11mol/L，Na2CO3溶液由水電離的OH-濃度為=10-3mol/L，
則兩者之比為108，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)的水解和水的電離，側(cè)重于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握鹽類(lèi)水解的原理和規(guī)律，把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）
A．Z為0.3 mol•L-1B．Y2為0.4 mol•L-1C．X2為0.2 mol•L-1D．Z為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．如圖是元素周期表短周期的一部分，A、B兩種元素可以形成B2A2，分子中所有原子的最外層電子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．B為氧元素A為氟元素B．該化合物形成的分子式為S2Cl2
C．該化合物為共價(jià)化合物D．B位于元素周期表第15縱行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有關(guān)分散系的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．濁液的分散質(zhì)都可用過(guò)濾的方法從分散劑中分離出來(lái)
B．任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的溶解度
C．同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些
D．分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的散系是膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度
B．晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF
C．含陽(yáng)離子的化合物一定有陰離子
D．空間利用率：面心立方＞六方密堆積＞體心立方

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①碳酸氫鈉溶液  ②碳酸鈉溶液  ③鹽酸  ④氨水．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是①②（填序號(hào)，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是②．
（2）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）的值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中的離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．1mol/L的CuSO4溶液是（　　）
A．溶液中含有1mol CuSO4
B．1L水中加入160g CuSO4
C．1mol CuSO4溶于1mol水中
D．將250g CuSO4•5H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并根據(jù)要求填空Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
該反應(yīng)中，氧化劑是Fe2O3，被還原的元素是Fe，還原產(chǎn)物是Fe，每消耗1molCO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．KClO3+6HCl═+KCl+3Cl2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將含1mol FeCl3的飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水制備得到紅褐色氫氧化鐵膠體，其中含NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B．將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
C．154g CCl4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20ml NH3與60ml O2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3

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