Question

實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案：
請回答下列問題：
（1）操作①加熱的目的是

除去混合物中的碳酸氫銨

，發(fā)生的反應

不是

（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）操作②除用BaCl₂溶液外，還可以用

Ba（OH）₂溶液

．
（3）操作③的目的是

除去過量的Ba²⁺

，發(fā)生反應的離子方程式為：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（4）操作④應在

蒸發(fā)皿

（填儀器名稱）中進行．

Answer 1

分析：（1）化合物中碳酸氫銨受熱分解分析；
（2）操作②是沉淀硫酸根離子的作用，也可以加入氫氧化鋇溶液，注意不能引入新的雜質；
（3）操作③是除去過量的鋇離子；
（4）操作④是蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中加熱進行．

解答：解：（1）操作①加熱的目的是利用碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳、水蒸氣除去碳酸氫銨固體；發(fā)生的是碳酸氫銨分解的反應，反應前后無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故答案為：除去混合物中的碳酸氫銨；不是；   
（2）操作②是完全沉淀硫酸根離子，原則是加入的試劑不能引入新的雜質，或最后易于除去，除了用BaCl₂溶液外，也可以用Ba（OH）₂溶液，故答案為：Ba（OH）₂溶液；
（3）操作③是加入碳酸鈉溶液，目的是除去過量的鋇離子，避免引入鋇離子雜質，所以加入碳酸鈉的目的是除去過量的Ba²⁺，反應的離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：除去過量的鋇離子；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）操作④是對飽和食鹽水蒸發(fā)溶劑得到溶質晶體，溶液蒸發(fā)應在蒸發(fā)皿中加熱進行，故答案為：蒸發(fā)皿．

點評：本題考查了物質除雜的實驗方法，除雜問題是化學實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實的基礎知識和縝密的思維．