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13．某人胃酸過多，并患有嚴重的胃潰瘍，他選擇的抗酸藥可以是（　　）
A．氫氧化鋁B．碳酸氫鈉C．阿司匹林D．麻黃堿

分析 胃藥的成分是能跟鹽酸起反應的物質，以減少胃中鹽酸的含量，那么可以推測胃藥的主要成分應該是堿性的物質，NaHCO3水溶液呈微堿性，但與鹽酸反應會放出二氧化碳加重病情．

解答 解：A．Al（OH）3對胃酸的分泌無直接影響，對胃內已存在的胃酸起中和或緩沖的化學反應，從而使胃酸過多的癥狀得以緩解，故A正確；
B．NaHCO3是一種鹽，但水溶液呈微堿性，與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，造成病情加重，故B錯誤；
C．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，故C錯誤；
D．麻黃堿是從中藥麻黃中提取的一種生物堿，具有鎮(zhèn)咳平喘、擴張氣管和緩和鼻粘膜充血等作用，用于治療感冒、咳嗽，哮喘等常見疾病，故D錯誤．
故選A．

點評 本題以醫(yī)藥上常用的治療胃病的藥物為情境，考查了酸的化學性質及抗酸藥，將化學與醫(yī)藥聯系在一起，達到學以致用的目的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．欲用濃硝酸法測定某銅銀合金中銅的質量分數（測定反應后生成氣體的量），但資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還有少量NO生成；②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時，幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計了如圖所示的實驗裝置．

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化．
（2）裝置中B瓶的作用是除去氣流中的水蒸氣．
（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現的現象是瓶內出現紅棕色．
（4）為減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續(xù)進行的操作是打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2．
（5）C裝置燒瓶中的物質是液態(tài)或固態(tài)的N2O4，用簡單的實驗證實你的判斷：在通風廚從冰鹽水中取出燒瓶，觀察到燒瓶中液體或固體迅速消失，瓶中充滿紅棕色氣體，證明燒瓶中的物質是液態(tài)或固態(tài)的N2O4．
（6）實驗已測出一定質量的銅銀合金完全反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，為確定合金中銅的質量分數還需測定的數據是C中圓底燒瓶在實驗前后增加的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．選用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），并寫出其化學方程式或離子方程式．可供選用的試劑：A．氫氧化鈉溶液B．水C．二氧化碳氣體D．鐵粉E銅粉，（題中填入試劑代號）
（1）Na2CO3（Na2O2） 除雜劑C，化學方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（2）FeCl2溶液（FeCl3） 除雜劑D，離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+；
（3）Fe粉（Al粉） 除雜劑A，離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）NO（NO2）除雜劑B，化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在常溫下，把下列氣體兩兩相混合：（A）H2和O2（B）H2和F2（C）H2和Cl2．其中混合后立即爆炸的是B；在強光照射下爆炸的是C；點燃時爆炸的是AC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，常出現紅棕色的銹斑．在此過程中不發(fā)生的化學反應是（　�。�
A．Fe-3e-=Fe3+B．2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，進行下面的實驗．
（1）在試管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，請畫出產生白色沉淀物質的量隨NaOH溶液加入量變化的趨勢圖．
（2）向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，邊滴加邊震蕩，產生的現象是先無沉淀，后產生白色沉淀；當加入2.5毫升AlCl3溶液時開始出現沉淀；當加入$\frac{10}{3}$毫升AlCl3溶液時，產生的沉淀量最多．寫出上述過程中所涉及到的相關離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）．

下列有關該方法的敘述中正確的是（　�。�
①能耗大是該方法的一大缺點
②“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾
③該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備干冰等產品
④整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用．
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產品．某興趣小組擬制備四氯化錫．
I．【查閱資料】
物質熔點/℃沸點/℃化學性質
Sn231227加熱時與Cl2反應生成SnCl4
SnCl2246652Sn2+易被Fe3+、O2等氧化
SnCl4-33114極易水解
Ⅱ．【制備產品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持和加熱裝置）

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性后，按圖示加入試劑．儀器b的名稱是分液漏斗，其中無水CaCl2的作用是吸收水蒸氣，防止進入D中使SnCl4水解，B中的試劑是C（選填下列字母編號）．
A．Na2CO3 溶液  B．NaOH溶液   C．飽和NaCl溶液  D．NaHCO3溶液
（2）先向A中燒瓶內加入鹽酸并加熱a，當整個裝置充滿黃綠色氣體后（填實驗現象），再加熱熔化錫粒，反應完后，停止加熱．
（3）待反應結束后，經過濾（填寫操作名稱）、洗滌、干燥，可回收利用裝置A中未反應完的MnO2．
Ⅲ．[探究與反思]
（1）裝置F中吸收Cl2發(fā)生反應的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（2）實驗在D中得到的產品很少，經分析裝置設計有缺陷，應在D和E之間補充連有冷凝管的集氣瓶（填裝置名稱）．
（3）為驗證產品中是否含有SnCl2，該小組設計了以下實驗方案：（所需試劑從稀HNO3、稀HCl、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、蒸餾水中選擇）
取適量0.5mL產品溶入20mL蒸餾水中，加入適量稀HCl和KSCN溶液，再滴入幾滴FeCl3溶液，若不出現紅色（填實驗現象），則含有SnCl2，否則無SnCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱B．HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱
C．Na，Mg，Al還原性依次減弱D．S2-，Cl-，Ca2+半徑依次增大

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