18.現(xiàn)有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn).
(1)在試管中取AlCl3溶液10mL,向其中逐滴加入NaOH溶液,請(qǐng)畫(huà)出產(chǎn)生白色沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液加入量變化的趨勢(shì)圖.
(2)向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液,邊滴加邊震蕩,產(chǎn)生的現(xiàn)象是先無(wú)沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀;當(dāng)加入2.5毫升AlCl3溶液時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀;當(dāng)加入$\frac{10}{3}$毫升AlCl3溶液時(shí),產(chǎn)生的沉淀量最多.寫(xiě)出上述過(guò)程中所涉及到的相關(guān)離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.

分析 (1)在試管中取AlCl3溶液10mL,向其中逐滴加入NaOH溶液,AlCl3中加入NaOH先生成Al(OH)3,發(fā)生3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,當(dāng)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3時(shí)沉淀量最大;而氫氧化鋁具有兩性,所以繼續(xù)加NaOH,與氫氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2,發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,由此來(lái)作圖解答;
(2)向盛有10mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液,現(xiàn)象是先無(wú)沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)過(guò)程為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,且前一部分和后一部分消耗的AlCl3溶液體積比為3:1,據(jù)此來(lái)回答.

解答 解:(1)如果氯化鋁是1mol,由方程式可知3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,沉淀最大量時(shí)消耗3mol的氫氧化鈉,而由方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,沉淀完全溶解需要1mol的氫氧化鈉,所以圖象為:,故答案為:
(2)根據(jù)以上分析向盛有10mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液,同時(shí)不停搖動(dòng)試管,出現(xiàn)的現(xiàn)象先無(wú)沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)Al3++4OH-═AlO2-+2H2O反應(yīng)當(dāng)加入 AlCl3溶液為10ml×$\frac{1}{4}$=2.5ml時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,再根據(jù)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,再加入AlCl3溶液為2.5ml×$\frac{1}{3}$=$\frac{2.5}{3}$ml時(shí)沉淀達(dá)最大值,所以當(dāng)加入AlCl3溶液到$\frac{2.5}{3}$+2.5=$\frac{10}{3}$mL時(shí)沉淀最大;
故答案為:先無(wú)沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀;2.5;$\frac{10}{3}$;Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷和計(jì)算應(yīng)用,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),明確堿的量的多少對(duì)反應(yīng)的影響及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.下列物質(zhì)中①氧化鋁②過(guò)氧化鈉③二氧化硅④碳酸氫鈉(填序號(hào)):
(1)可用于漂白織物、麥稈、羽毛的是②;
(2)可做耐火材料的是①;
(3)制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是④;
(4)是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料的是③.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì),可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:其中:a是單質(zhì);b是氣體;c、d是氧化物;e是含氧酸.
(1)如果a是一種淡黃色粉末固體,試推斷這五種物質(zhì)(用化學(xué)式表示):
aS;bH2S;cSO2;dSO3;eH2SO4
(2)如果a是一種常見(jiàn)氣體,試推斷這五種物質(zhì)(用化學(xué)式表示):
aN2;bNH3;cNO;dNO2;eHNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.陶瓷不具有以下的性質(zhì)( 。
A.可導(dǎo)電B.耐酸堿C.抗氧化D.耐高溫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.某人胃酸過(guò)多,并患有嚴(yán)重的胃潰瘍,他選擇的抗酸藥可以是( 。
A.氫氧化鋁B.碳酸氫鈉C.阿司匹林D.麻黃堿

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3.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是(  )
A.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱后溶液恢復(fù)紅色,則該氣體一定是SO2
B.鉀元素焰色反應(yīng)的操作:用鉑絲蘸取氯化鉀置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒,直接觀察其焰色
C.NH4+的檢驗(yàn):向待檢液中加入NaOH溶液并加熱,可生成使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體
D.待檢液加入鹽酸可生成使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體,則待檢液中一定含有CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.化學(xué)應(yīng)用于生活中的點(diǎn)點(diǎn)滴滴,有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí),下列說(shuō)法中正確的是( 。
①液氨可用作致冷                       
②生活中可以用“84”消毒液進(jìn)行環(huán)境消毒
③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料            
④二氧化硅是制備太陽(yáng)能電池的主要原料
⑤SO2可用來(lái)漂白饅頭、銀耳等食品.
A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.肼是火箭發(fā)射常用動(dòng)力材料,某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)化工生產(chǎn)水合肼的原理,用尿素和NaClO的堿性溶液在實(shí)驗(yàn)室制備水合肼:(NH22CO+NaOH+NaClO═Na2CO3+N3H4•H2O+NaCl
有關(guān)水合肼信息如下:無(wú)色液體,熔點(diǎn)小于-40℃,沸點(diǎn):118℃(101kPa)與水、乙醇互溶;有強(qiáng)還原性、強(qiáng)堿性和強(qiáng)腐蝕性,能腐蝕橡膠、皮革、軟木、玻璃等.
制備步驟:
步驟1:制備Cl2,用制得的Cl2制NaClO;
(1)用圖1在常溫下,制取Cl2,寫(xiě)出生成Cl2的離子方程式:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(2)將制得的Cl2,直接通入圖2制備N(xiāo)aClO;請(qǐng)寫(xiě)出此操作有哪些不足之處?沒(méi)有除去氯氣中混有的HCl,影響產(chǎn)品中NaClO含量;提出你的建議:加一個(gè)用盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶;
步驟2:將制得的NaClO堿性溶液,于圖3裝置中進(jìn)行反應(yīng)制取N2H4•H2O;
(3)a中應(yīng)裝:NaClO堿性溶液;b中應(yīng)裝尿素;(填試劑成份)
反應(yīng)過(guò)程中NaClO不能過(guò)量的理由:N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl;(用相關(guān)反應(yīng)方程式表示)
(4)反應(yīng)容器b應(yīng)選用C(填序號(hào))
A.普通玻璃B.石英玻璃C.鐵質(zhì)容器D.陶瓷容器
步驟3:
(5)得到的反應(yīng)混合物應(yīng)采用蒸餾方法進(jìn)行分離;有同學(xué)提議直接用圖3裝置進(jìn)行操作,要達(dá)到目的還需補(bǔ)充的儀器有:牛角管、錐形瓶、酒精燈、冷凝管和溫度計(jì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.北京奧運(yùn)會(huì)火炬“祥云”燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝環(huán)保型燃料--丙烷.下列關(guān)于丙烷說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.分子中的碳原子不在同一條直線上B.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)
C.比丁烷更容易液化D.是石油分餾的一種產(chǎn)品

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