分析 (1)在試管中取AlCl3溶液10mL,向其中逐滴加入NaOH溶液,AlCl3中加入NaOH先生成Al(OH)3,發(fā)生3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,當(dāng)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3時(shí)沉淀量最大;而氫氧化鋁具有兩性,所以繼續(xù)加NaOH,與氫氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2,發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,由此來(lái)作圖解答;
(2)向盛有10mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液,現(xiàn)象是先無(wú)沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)過(guò)程為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,且前一部分和后一部分消耗的AlCl3溶液體積比為3:1,據(jù)此來(lái)回答.
解答 解:(1)如果氯化鋁是1mol,由方程式可知3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,沉淀最大量時(shí)消耗3mol的氫氧化鈉,而由方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,沉淀完全溶解需要1mol的氫氧化鈉,所以圖象為:,故答案為:;
(2)根據(jù)以上分析向盛有10mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液,同時(shí)不停搖動(dòng)試管,出現(xiàn)的現(xiàn)象先無(wú)沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)Al3++4OH-═AlO2-+2H2O反應(yīng)當(dāng)加入 AlCl3溶液為10ml×$\frac{1}{4}$=2.5ml時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,再根據(jù)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,再加入AlCl3溶液為2.5ml×$\frac{1}{3}$=$\frac{2.5}{3}$ml時(shí)沉淀達(dá)最大值,所以當(dāng)加入AlCl3溶液到$\frac{2.5}{3}$+2.5=$\frac{10}{3}$mL時(shí)沉淀最大;
故答案為:先無(wú)沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀;2.5;$\frac{10}{3}$;Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷和計(jì)算應(yīng)用,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),明確堿的量的多少對(duì)反應(yīng)的影響及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鋁 | B. | 碳酸氫鈉 | C. | 阿司匹林 | D. | 麻黃堿 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱后溶液恢復(fù)紅色,則該氣體一定是SO2 | |
B. | 鉀元素焰色反應(yīng)的操作:用鉑絲蘸取氯化鉀置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒,直接觀察其焰色 | |
C. | NH4+的檢驗(yàn):向待檢液中加入NaOH溶液并加熱,可生成使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體 | |
D. | 待檢液加入鹽酸可生成使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體,則待檢液中一定含有CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ①②③④ | C. | ①②③④⑤ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分子中的碳原子不在同一條直線上 | B. | 光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng) | ||
C. | 比丁烷更容易液化 | D. | 是石油分餾的一種產(chǎn)品 |
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