【題目】用學過的化學知識解答下列問題:
(1)下列物質(zhì)中,含離子鍵和非極性鍵的是 , 屬于共價化合物的是(填序號). ①N2 ②MgCl2 ③CO2、蹾NO3 ⑤KOH ⑥Na2O2
(2)硼在自然界有10B、11B兩種核素,它們之間的關系互為 , 已知硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8,則10B與11B的原子個數(shù)之比為 .
(3)若R2﹣原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為A,則n g R2﹣所含電子的物質(zhì)的量為 .
【答案】
(1)⑥;③④
(2)同位素;1:4
(3)
【解析】解:(1)①N2只含非極性的單質(zhì);②MgCl2只含離子鍵的化合物;③CO2只共價鍵的化合物;④HNO3只含共價鍵的化合物;⑤KOH既含離子鍵和極性鍵共價鍵;⑥Na2O2既含離子鍵和非極性鍵共價鍵;所以答案是:⑥; ③④;(2)有10B、11B兩種核素,它們之間的關系互為同位素;硼元素的相對原子質(zhì)量是10.8,則硼元素的摩爾質(zhì)量是10.8g/mol,設10B和11B的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,則 = =10.8g/mol,x:y=1:4,所以答案是:同位素;1:4;(3)R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則其摩爾質(zhì)量為Ag/mol,根據(jù)n= 計算原子的物質(zhì)的量;質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),再由陰離子R2﹣核外有N個中子,則質(zhì)子數(shù)為A﹣N,陰離子中:質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)=核外電子數(shù),該離子的核外電子總數(shù)為A﹣N+2,所以mg Rn﹣電子的物質(zhì)的量為: mol×(A﹣N+2)= mol,所以答案是: .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】做罐頭的馬口鐵是在鐵的表面上鍍上一層既耐腐蝕有無毒的錫,但食用時開啟后的罐頭易生銹,其所發(fā)生的反應正確的是( 。
A.負極Sn﹣2e→Sn2+
B.正極Fe﹣2e→Fe2+
C.正極2H2O+O2﹣2e→4OH﹣
D.負極Fe﹣2e→Fe2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應后能生成(CH3)2CHCH2CH3 , 則該烴不可能是( )
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應,干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體,這兩個變化過程中需要克服的作用分別是
A.化學鍵,化學鍵 B. 化學鍵,分子間作用力
C.分子間作用力,化學鍵 D. 分子間作用力,分子間作用力
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里,立即塞緊帶有U形管的塞子,已知U形管內(nèi)預先裝有少量水(為方便觀察,預先將水染成紅色),結(jié)果U形管左邊液面升高,則加入的物質(zhì)可能是( )
A.NaOH固體
B.濃硫酸
C.NH4NO3晶體
D.Na2O2固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.回答相關問題:
(1)定性分析:如圖甲可通過觀察 , 定性比較得出結(jié)論.寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式: .
(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略.圖中儀器A的名稱為 , 實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等
B. 任何條件下,等物質(zhì)的量的CH4和CO所含的分子數(shù)一定相等
C. 1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小
D. 等體積的CO氣體和N2,它們的質(zhì)量也一定相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL,分別稀釋至500mL,其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.x是強堿,y是弱堿
B.若x、y是一元堿,則等物質(zhì)的量濃度的x的硝酸鹽溶液的pH比y的硝酸鹽溶液大
C.若x、y是一元堿,室溫下pH=11的x、y兩種堿溶液的濃度相同
D.完全中和x、y兩溶液時,消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行,第一步:二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O;第二步:電解錳酸鉀溶液:2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH則下列說法正確的是( )
A.根據(jù)上述過程,每生成1molKMnO4 , 共轉(zhuǎn)移6mol電子
B.第二步電解時,陽極電極反應式為2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣
C.第二步電解的離子方程式為:2H2O H2↑+OH﹣
D.第二步電解時陰極周圍pH減小
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