【題目】已知咖啡酸的結構如右圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是

A. 與咖啡酸的官能團完全相同（不含咖啡酸），且苯環(huán)上只有3個取代基的同分異構體（不包括順反異構）有11種

B. 咖啡酸的分子式為C9H6O4

C. 咖啡酸與互為同系物

D. 1mol 咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生3mol 氣體

【答案】A

【解析】A項，如圖所示：、、、、、，苯環(huán)上有三個取代基，其中兩個相同的同分異構體共有六種，X相當于-OH，Y相當于-CH=CH-COOH或，所以與咖啡酸的官能團完全相同（不含咖啡酸），且苯環(huán)上只有3個取代基的同分異構體（不包括順反異構）有：6×2-1=11種，故A正確；B項，由咖啡酸的結構圖可得，咖啡酸的分子式為C9H8O4，故B錯誤；C項，咖啡酸分子中含有2個酚羥基，而分子中含有1個酚羥基，二者不可能是同系物，故C錯誤；D項，咖啡酸分子中含有1個羧基能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2氣體，所以1mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生1mol氣體，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HR是一元酸。室溫時，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時，溶液的pH 變化情況如圖所示。其中，b 點表示兩種物質恰好完全反應。下列敘述正確的是

A. HR 的電離常數(shù)Ka=5×10-6

B. 圖中X<7

C. a 點溶液中粒子濃度大小關系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

D. b 點溶液中粒子濃度大小關系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將 20.0 g 質量分數(shù)為 14.0%的 KNO3溶液與 30.0 g 質量分數(shù)為 24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質量分數(shù)_________。

（2）混合后溶液的物質的量濃度_______。

（3）在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

（4）標況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。計算：

①HCl的物質的量____________________；

②所得溶液中溶質的物質的量濃度____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.16O2與18O2互為同分異構體

B.16O和18O核外電子排布方式不同

C.通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化

D.標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀題目，回答問題。

（1）已知： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1， P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。請回答：PCl3(g)和氯氣反應生成PCl5(g)的熱化學方程式為________________________________，Cl—Cl 鍵的鍵能為_________________________。

（2）離子液體是一種室溫熔融鹽非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7-利AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。則鋼制品應接電源的__________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為_________________________。

（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖

①電源的負極為_____________（填“A”或“B”）。

②陽極室中發(fā)生的反應為_____________________，______________________。

③電解結束后，陰極室溶液的pH 與電解前相比將____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于硅酸鈉以下說法不正確的是(　　)

A. 硅酸鈉與鹽酸反應的離子方程式：SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓

B. 硅酸鈉溶液俗稱“泡花堿”，其溶液顯堿性，滴加酚酞顯紅色

C. Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，說明硅酸酸性比碳酸強

D. 水玻璃久置在空氣中變質，因為與空氣中的CO2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。

實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨?/span>:

實驗方案

現(xiàn)象

結論

步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液

反應產(chǎn)生了白色沉淀

取______________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:

已知:①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應的離子方程式為_________________________________。

實驗II:將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，

棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________。

（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:

反應I:Fe2++與HNO3反應; 反應II:Fe2+與NO反應

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，可推知反應I的速率比反應II_____(填“快”或“慢”)。

②反應I是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于配合物的是（　�。�

A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH

C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]

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