【題目】16O18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.16O218O2互為同分異構(gòu)體

B.16O18O核外電子排布方式不同

C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O18O間的相互轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L16O21.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子

【答案】D

【解析】

A、二者的分子組成和結(jié)構(gòu)相同,不是同分異構(gòu)體,錯(cuò)誤;

B、二者核外電子排布相同,錯(cuò)誤;

C、原子的變化不屬于化學(xué)變化,錯(cuò)誤;

D、標(biāo)況下1.12升氣體的物質(zhì)的量為0.05摩爾,含有0.1摩爾氧原子,正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體與溶液最本質(zhì)的區(qū)別是( 。

A.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B.溶質(zhì)顆粒直徑的大小C.是否有沉淀D.是否能凈水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí),發(fā)現(xiàn)一盛無色鹽溶液的試劑瓶,標(biāo)簽破損如右圖,該小組根據(jù)已掌握的知識(shí),對(duì)藥品作出猜想,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

1該實(shí)驗(yàn)藥品為中學(xué)化學(xué)常用試劑,推測(cè)它的陽離子化合價(jià)為______________________。

2同學(xué)們做出以下三種推測(cè)。

猜想1Na2SO4

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行……,.證明是Na2SO4溶液;

猜想2K2SO4

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)____________________________證明是K2SO4溶液;

猜想3; (NH4)2SO4

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)____________________________,證明是(NH4)2SO4溶液。

3通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)“猜想3”成立,已知(NH4)2SO4受熱易分解,該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產(chǎn)物。夾持和加熱裝置略

實(shí)驗(yàn)I裝置B 0.5000mol/L鹽酸50.00mL,通入N2排盡空氣后,將裝置A 加熱至260℃一段時(shí)間,停止加熱,停止通入N2,品紅溶液不褪色,取下裝置B,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸,消耗NaOH 溶液50.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-。

請(qǐng)從右圖選擇盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________(填“甲”或)。

裝置B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_____________________mol

實(shí)驗(yàn)通入N2排盡空氣后,將裝置A 加熱到400℃,至固體無殘留,停止加熱,停止通入N2,觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。

裝置E 的作用是____________________________。

②AD之間的導(dǎo)氣管內(nèi)的少量白色固體是____________________________。

有同學(xué)提出在AD之間需要增加一個(gè)防倒吸的安全瓶,老師說不需要,原因是____________________________。

進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物,則(NH4)2SO4400℃分解的化學(xué)方程式是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水CaCl2具有強(qiáng)烈的吸濕性,在空氣中易潮解,可用作干燥劑、脫水劑、混凝防凍劑等。以工業(yè)碳酸鈣礦石(含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等雜質(zhì))生產(chǎn)無水氯化鈣的主要流程如下:

(1)為了提高步驟(1)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是________________________。

(2)加入試劑b 的目的是使溶液酸化,試劑b 可以選擇下列試劑__________(填序號(hào))。

①硫酸 ②硝酸 ③氫硫酸 ④鹽酸

(3)寫出步驟(2)的離子方程式______________________________

(4)步驟(5)用到的操作方法有蒸發(fā)濃縮、______________________________。

(5)已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH 如下:

Al (OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀

3.7

開始溶解

7.8

6.5

1.5

沉淀完全

5.3

完全溶解

10.0

9.7

3.3

加入試劑a的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,調(diào)節(jié)pH 的范圍為_______________________________。

(6)已知某一溫度時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固體,假設(shè)溶液的體積不變,要生成Fe(OH)3沉淀,應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為__________mol·L-1;Fe3+沉淀完全時(shí),溶液中c(OH-) 最小為__________mol·L-1

(7)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是:a.稱取0.7500g 樣品,溶解,在250mL 容量瓶中定容;b.量取25.00mL 待測(cè)液于錐形瓶中; c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為25.00mL。計(jì)算上述樣品中CaCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。

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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A. 漂白粉 B. 煤油 C. 氫氧化鐵膠體 D. 液氯

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【題目】已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是

A. 與咖啡酸的官能團(tuán)完全相同不含咖啡酸,且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基的同分異構(gòu)體不包括順反異構(gòu)11

B. 咖啡酸的分子式為C9H6O4

C. 咖啡酸與互為同系物

D. 1mol 咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生3mol 氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時(shí),向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/LNaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中,關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是

Aa點(diǎn)時(shí):c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)

Bb點(diǎn)時(shí):c(Na)c(CH3COO)

Cc點(diǎn)時(shí):c(H)c(CH3COOH)c(OH)

Dd點(diǎn)時(shí):c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量,采用以下方案:

甲方案:如下圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定二氧化硫的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A。

1洗氣瓶C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________;

2洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度,其理由是:___________________;

3洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后,沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量將_________(填偏高、偏低無影響);

4下列試劑中,可以用來替代洗氣瓶C中溶液的是_________。(選填字母編號(hào))

a.NaOH溶液 b.品紅溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液 d.Na2CO3溶液

乙方案:實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示:

5寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式;_________________________

6通過的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),該尾氣中二氧化硫含量(體積分?jǐn)?shù))為________________(用含Vm的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10﹣8 mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是( 。

A. c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I

B. c(K+)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag+)>c(I

C. c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)=c(Cl)+c(I

D. c(NO3)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I

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