【題目】硫、鋅及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)O和S處于同一主族。H2O及H2S中,中心原子的雜化方式相同,鍵長(zhǎng)及鍵角如圖所示。
①H2O分子中的鍵長(zhǎng)比H2S中的鍵長(zhǎng)短,其原因是________。
②H2O分子中的鍵角∠HOH比H2S分子中的鍵角∠HSH大,其原因是________。
(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為______,中心原子的雜化方式為_______。
(3)噻吩()廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。
①噻吩分子中含有______個(gè)σ鍵。
②分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為________。
③噻吩的沸點(diǎn)為84℃,吡咯()的沸點(diǎn)在129~131℃之間,后者沸點(diǎn)較高,其原因是_________。
(4)冰晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似,屬立方晶系。如圖,將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子,O原子與最近距離的四個(gè)O原子相連,H原子插入兩個(gè)相連的O原子之間,與氧形成一個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)氫鍵,即為冰中的共價(jià)鍵和氫鍵。0℃時(shí)冰晶體中氫鍵的鍵長(zhǎng)(定義氫鍵的鍵長(zhǎng)為O—H…O的長(zhǎng)度)為_____cm(列出計(jì)算式即可)。(0℃時(shí)冰密度為0.9g/cm3。)
【答案】原子半徑:O< S,故H-O鍵的鍵長(zhǎng)較短 O的半徑小于S,成鍵電子對(duì)間距小,斥力大,鍵角變大,故H2O分子中的鍵角更大 V形 sp3 9 吡咯分子間可形成氫鍵,而噻吩分子間不能形成氫鍵
【解析】
(1)①?gòu)男纬晒矁r(jià)鍵的原子半徑大小比較共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng);
②從原子半徑大小及成鍵電子對(duì)間的斥力大小影響分析;
(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH 濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3,S32-屬多硫鏈的一種,S32-的空間構(gòu)型為V形,S原子均為sp3雜化;
(3)①單鍵為σ鍵,雙鍵中一根為σ鍵,一根為π鍵,噻吩()分子為平面結(jié)構(gòu),S原子價(jià)電子排布式為3s23p4,形成兩根共價(jià)鍵后,S的pz軌道中一對(duì)電子與環(huán)上的π電子共軛,形成離域大π鍵,噻吩的芳香性僅比苯弱一點(diǎn),據(jù)此分析;
②噻吩的沸點(diǎn)為84℃,吡咯()的沸點(diǎn)在129~131℃之間,后者沸點(diǎn)較高,吡咯環(huán)中存在N,N的電負(fù)性較S大,考慮形成分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高;
(5)用均攤方法計(jì)算晶體中一個(gè)晶胞中含有的H2O分子數(shù),可計(jì)算出晶胞的質(zhì)量,結(jié)合晶體的密度公式,可得晶胞參數(shù),再分析晶胞中最近的兩個(gè)O原子的距離為晶胞體對(duì)角線的計(jì)算。
(1)①由于原子半徑O<S,所以H2O分子中的H-O鍵長(zhǎng)比H2S中的H-S鍵長(zhǎng)短;
②H2O分子和H2S分子都是V形分子,但由于O原子的半徑小于S原子半徑,成鍵電子對(duì)間距小,斥力大,使鍵角變大,故H2O分子中的鍵角更大;
(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH 濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3,S32-屬多硫鏈的一種,S32-的空間構(gòu)型為V形,S原子均為sp3雜化;
(3)①單鍵為σ鍵,雙鍵中一個(gè)為σ鍵,一個(gè)為π鍵,噻吩為:,則1個(gè)噻吩分子中含σ鍵有5+4=9個(gè);噻吩分子為平面結(jié)構(gòu),S原子價(jià)電子排布式為3s23p4,形成兩個(gè)共價(jià)鍵,環(huán)中存在兩根π鍵,為單雙建交替,pz軌道交蓋可形成離域大π鍵,S的pz軌道中一對(duì)電子與環(huán)上的π電子共軛,形成離域大π鍵,噻吩的芳香性僅比苯弱一點(diǎn),符合休克爾規(guī)則,形成五中心六電子的離域大π鍵,記為;
②噻吩的沸點(diǎn)為84℃,吡咯()的沸點(diǎn)在129~131℃之間,后者沸點(diǎn)較高,吡咯環(huán)中存在N,N的電負(fù)性較S大,吡咯能形成分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高,而噻吩分子間不能形成氫鍵;
(5)在一個(gè)晶胞中含有水分子數(shù)目為×8+×6+4=8,晶胞的質(zhì)量為m=,然后根據(jù)ρ=計(jì)算出晶胞參數(shù)L=cm,晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為span>cm,由于兩個(gè)最近的O原子之間的距離為晶胞體對(duì)角線的,所以兩個(gè)最近的O原子之間的距離a=cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H<0,且p1<p2
B. 反應(yīng)速率:ν逆(狀態(tài)A)>ν逆(狀態(tài)B)
C. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A. CS2 為空間構(gòu)型為V形的極性分子
B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵
C. 氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子
D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. SiO2硬度大的原因與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關(guān)
B. 乙醇沸點(diǎn)高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關(guān)
C. 冰醋酸溶于水時(shí)只破壞分子間作用力
D. MgO熔點(diǎn)高達(dá)是因?yàn)槠渲械碾x子鍵較難被破壞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿;卮鹣铝袉栴}:
(1)B、C中第一電離能較大的是__ (用元素符號(hào)填空),基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______。
(2)DA2分子的VSEPR模型是_____。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于_______晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.σ鍵 d.π鍵 e.配位鍵 f.氫鍵
(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol,二者相差很大的原因________。
(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示:
①在該晶胞中,E的配位數(shù)為_________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中,原子的坐標(biāo)參數(shù)為:a(0,0,0);b(,0,);c(,,0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。
③已知該晶胞的邊長(zhǎng)為x cm,則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
(探究一)(1)常溫下,工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸,其原因是__________。
(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用__________(選填序號(hào))。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g,由此可求算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)__________。
(探究二)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.0893gL-1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略,假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。
(3)裝置B中試劑的作用是__________。
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的__________。(用化學(xué)方程式表示)。
(5)為確認(rèn)Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于__________(選填序號(hào))。
a.A之前 b.A﹣B間 c.B﹣C間 d.C﹣D間
(6)如果氣體Y中含有Q1,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,請(qǐng)按要求回答下列問題:
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | A | |||||||
二 | D | E | G | I | ||||
三 | B | C | F | H |
(1)A-I中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________(用元素符號(hào)),還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是__________(用元素符號(hào));
(2)A-I中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是__________(用化學(xué)式);
(3)用電子式表示D元素最高價(jià)氧化物的形成過程span>__________;
(4)寫出B與C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)寫出乙烯分子的電子式:___________。
(2)寫出(2-甲基-1,3-丁二烯)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
(3)立方烷的一氯代物有_________種,它的六氯代物有_________種。
(4)下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是___________。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①
(5)下列選項(xiàng)中互為同系物的是_________;互為同分異構(gòu)體的是______________;屬于同種物質(zhì)的是_____________。
①H2O和D2O ②1H、2H、3H ③ ④.⑤ ⑥戊烯和環(huán)戊烷 ⑦
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