20．已知NH3分子可與Cu2+形成配合物離子[Cu（NH3）4]2+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．NH3•H2OC．CuOD．BaCl2

分析 除去硫酸銅溶液中少量硫酸，可加入能與硫酸反應且不能引入雜質(zhì)的物質(zhì)，則可用銅的氧化物、氫氧化物以及碳酸銅等物質(zhì)，以此解答．

解答 解：A．氫氧化鈉能和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，故A錯誤；
B．氨氣容易和硫酸銅生成[Cu（NH3）4]2+，故B錯誤
C．氧化銅能和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，可用于除雜，故C正確；
D．氯化鋇能和硫酸銅反應生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離和提純，是基礎性試題的考查，難度不大，為高考中的常見考點之一，該題有利于訓練學生的答題能力，提高學生的學習興趣和學習效率．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽
B．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物
C．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒都有2種
D．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，某研究性學習小組設計了下列實驗方案進行探究．請回答下列問題：

實驗裝置：如圖2
實驗步驟：
①按如圖2連接好裝置
②稱取兩份質(zhì)量均為a g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記下此時的讀數(shù)為V1ml
③用潔凈的注射器向裝置A左側管中加入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數(shù)為V2 ml
④另取一潔凈的注射器向裝置A右側管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數(shù)為V3 ml
問題和討論：
（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步檢查氣密性的操作，具體方法為向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，靜置一會兒，若液面不發(fā)生變化則氣密性良好
（2）為使該實驗方案測定結果盡可能準確，實驗中應注意的問題是（只需寫出一點）合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案）
（3）若a=0.30、V1=112、V2=448、V3=672，合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為40%
（4）某同學認為此實驗可以省略步驟③也可以測出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，他的評價是否合理，說出理由合理，合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應，可以根據(jù)反應生成的氫氣的量計算出鋁的量，從而計算出鎂的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某合作學習小組的同學擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實驗流程如下：

（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和玻璃棒．
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標準比色卡進行對照，判斷溶液的pH．
（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為過濾、洗滌．
（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：
滴定步驟為：

①滴定到終點時溶液顏色變化是由無色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分數(shù)為90.93%（假定雜質(zhì)不反應）．
③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導致測得的結果偏大．（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．為了檢驗某溴代烴中的溴元素，現(xiàn)進行如下操作，其中合理的是（　　）
A．取溴代烴少許，加入AgNO3溶液
B．取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液
C．取溴代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液
D．取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組溶液中，不用任何試劑無法鑒別的是（　�。�
A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaI
C．Na2S、HCl、FeCl3、NaClD．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于鹵族元素的敘述，不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱
C．單質(zhì)與水反應均可表示為X+H2O=HX+HXO
D．隨核電荷數(shù)的增加鹵素原子的半徑遞增，鹵素離子的還原性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）．涉及反應如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大
②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如表 （kJ•mol-1）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式NaHCO3、CH3COONa．
（2）B2A4分子中存在5個σ鍵，1個π鍵．
（3）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵A-AC≡CA-C
鍵能/kJ•mol-1436.0946390.8
試計算A單質(zhì)與C單質(zhì)反應生成CA3時的反應熱△H=-90.8kJ•mol-1（要寫單位）．

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