NH4NO3受熱分解產(chǎn)物為HNO3、N2、H2O，在此反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)比是


  1. A.
    3：5
  2. B.
    5：4
  3. C.
    5：8
  4. D.
    5：3
D
試題分析：發(fā)生氧化反應(yīng)的是，反應(yīng)后變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/upload/201309/5224c2729ac0b.png" style="vertical-align:middle;" />，失3個電子，發(fā)生還原反應(yīng)的是，反應(yīng)后變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/upload/201309/5224c272e275f.png" style="vertical-align:middle;" />，得5個電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒定律可知得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)，所以生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)比是5：3。答案選D。
考點：氧化還原守恒定律
點評：氧化還原的守恒定律非常重要，可以在很多氧化還原的計算中應(yīng)用。
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一條件下NH4NO3受熱分解的方程式為NH4NO3→N2+HNO3+H2O（未配平），則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH4NO3受熱分解產(chǎn)物為HNO3、N2、H2O，在此反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)比是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答問題
①配平下面的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
8
8
Fe+
30
30
  HNO3=
8
8
  Fe（NO3）3+
3
3
NH4NO3+
9
9
H2O
②該反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為
1：9
1：9
．如有1molHNO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子
8
8
mol，生成NH4NO3質(zhì)量為
80
80
g．
③上述反應(yīng)的產(chǎn)物NH4NO3受熱分解生成N2、H2O、HNO3，該分解反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
5：3
5：3
．
④Fe（NO3）3溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

NH4NO3受熱分解產(chǎn)物為HNO3、N2、H2O，在此反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)比是

A．3：5B．5：4C．5：8D．5：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省五校協(xié)作體高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NH4NO3受熱分解產(chǎn)物為HNO3、N2、H2O，在此反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)比是

A. 3：5         B.5：4         C.5：8             D.5：3

 

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