NH4NO3受熱分解產(chǎn)物為HNO3、N2、H2O，在此反應中發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)比是

A. 3：5         B.5：4         C.5：8             D.5：3

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：發(fā)生氧化反應的是，反應后變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2013011323402782408898/SYS201301132340595115808106_DA.files/image002.png">，失3個電子，發(fā)生還原反應的是，反應后變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2013011323402782408898/SYS201301132340595115808106_DA.files/image002.png">，得5個電子，根據(jù)氧化還原反應的守恒定律可知得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)，所以生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)比是5：3。答案選D。

考點：氧化還原守恒定律

點評：氧化還原的守恒定律非常重要，可以在很多氧化還原的計算中應用。

 

練習冊系列答案
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某一條件下NH4NO3受熱分解的方程式為NH4NO3→N2+HNO3+H2O（未配平），則該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為（　�。�

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NH4NO3受熱分解產(chǎn)物為HNO3、N2、H2O，在此反應中發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)比是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答問題
①配平下面的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
8
8
Fe+
30
30
  HNO3=
8
8
  Fe（NO3）3+
3
3
NH4NO3+
9
9
H2O
②該反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為
1：9
1：9
．如有1molHNO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子
8
8
mol，生成NH4NO3質(zhì)量為
80
80
g．
③上述反應的產(chǎn)物NH4NO3受熱分解生成N2、H2O、HNO3，該分解反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
5：3
5：3
．
④Fe（NO3）3溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍色，寫出該反應的離子方程式
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省五校協(xié)作體高一上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

NH4NO3受熱分解產(chǎn)物為HNO3、N2、H2O，在此反應中發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)比是

A．3：5B．5：4C．5：8D．5：3

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