Question

（15分）已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問題：

（1）F的原子的M層電子排布式為 。

（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)

（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 .

（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是 。其中心原子的雜化方式為 。

（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子,配位數為 。

（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 ；（黑色球表示F原子）,已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為 g/cm3。

 

Answer 1

（1）3s23p63d10 （2）Na＜Al＜Si （3）氨分子與水分子之間存在氫鍵

（4）平面正三角形 SP2 （5） 4 （6）Cu3N 103∕(4a3NA)

【解析】

試題分析：根據題意可推知：A是N；B是Na；C是Al；D是Si；E是S；F是Cu。（1）Cu的原子的M層電子排布式為3s23p63d10；（2）一般情況下同一周期的元素，原子序數越大，元素的第一電離能就越大，所以Na、Al、Si的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si；（3）A的簡單氫化物分子NH3極易溶于水是因為氨分子與水分子都是極性分子，根據相似相溶原理氨氣容易在水中溶解，而且在氨分子與水之間存在氫鍵。也增加了分子之間的相互作用力。（4）S的最高價氧化物分子SO3的空間構型是平面正三角形;其中心原子S原子的雜化方式為SP2 。（5）Cu2+與NH3能夠結合形成絡離子[Cu(NH3)4]2+.配位數為4.（6）在一個晶胞中含有的N原子數是：8×1/8=1；含有的Cu原子的個數是12×1/4=3.因此其化學式為Cu3N；由于緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm,則晶胞的邊長是2acm。在一個晶胞中含有一個Cu3N。所以該晶胞的密度為。

考點：考查元素的推斷、元素的第一電離能的比較、物質的溶解性、原子的雜化、晶體的密度的計算。