下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是 （ ）

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe2+、NO、K+

稀硫酸

3Fe2++NO+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

B

Fe3+、I－、ClO－

氫氧化鈉溶液

Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

C

Ba2+、HCO、Cl－

氫氧化鈉溶液

HCO+ OH－＝CO+H2O

D

Al3+、Cl－、NO

過(guò)量氫氧化鈉溶液

Al3++3 OH－＝Al（OH）3↓

 

A

【解析】

試題分析：A、Fe2+、NO、K+可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中相當(dāng)于存在稀硝酸，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、NO，離子方程式符合書(shū)寫(xiě)原則，正確；B、Fe3+、ClO－與I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；C、Ba2+、HCO、Cl－可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液后，OH－與Ba2+、HCO反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；D、Al3+、Cl－、NO可以大量共存，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，Al3+與3OH－反應(yīng)生成AlO2-而不是Al（OH）3沉淀，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查溶液中離子大量共存及離子方程式的書(shū)寫(xiě)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑Z > Y

B．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)

 

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下列敘述錯(cuò)誤的是

A．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體

B．CH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3屬于同系物

C．石墨與C60是同素異形體

D．1H、2H、3H是氫的三種同位素

 

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下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度

B．如圖，一段時(shí)間后給燒杯內(nèi)地溶液中加入黃色的溶液，可看到Fe電極附近有藍(lán)色沉淀生成

C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低

D．用加熱的方式可提取固體中混有的少量的碘

 

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（14分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

 

（1）制備MgAl2O4過(guò)程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）如圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是 。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是 。

（3）在25℃下，向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式 （已知25℃時(shí)Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10-11，Ksp［Al（OH）3］＝3×10-34。）

（4）無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

 

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 ；F中試劑的作用是 ；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 。

（5）將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過(guò)量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為 g。

 

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（15分）已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問(wèn)題：

（1）F的原子的M層電子排布式為 。

（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。(用元素符號(hào)表示)

（3）A的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 .

（4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 。其中心原子的雜化方式為 。

（5）F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為 。

（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為 ；（黑色球表示F原子）,已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為 g/cm3。

 

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工業(yè)上焙燒明礬[ (SO4)2·12H2O]的化學(xué)方程式為：4Al(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是

A．在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4

B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)

C．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M= 474 g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432 t

D．工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹

B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無(wú)水AlCl3

C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)= 0.1mol/（L?min），生成的c(Z) = 0.4 mol/L,則該反應(yīng)方程式為

A．3X2+Y22X3Y B．2X2+Y22X2Y

C． X2+2 Y22XY2 D．X2+3Y22XY3

 

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