下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間因果關系的判斷，完全正確的是（  ）
選項
陳述I
陳述II
判斷
A
鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物
Al和Al2O3既可以與酸反應，又可以與堿反應
I對，II對，無
B
氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
次氯酸的氧化性比氯氣強
I對，II對，無
C
二氧化硫能使KMnO4溶液褪色
二氧化硫具有漂白性
I對，II對，無
D
鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸
鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應
I對，II對，有
 
BC

試題分析：A、正應為Al和Al2O3既可以與酸反應，又可以與堿反應，所以不能用鋁制飲具盛放酸性或堿性較強的液體食物，陳述對且有因果關系，錯誤；B、氯氣不能使干燥的有色布條褪色，濕潤的有色布條中氯氣與水反應生成次氯酸使布條褪色，但使布條退色是次氯酸的漂白性；次氯酸的氧化性比氯氣強，盡管氯氣與水反應能生成次氯酸但該反應為可逆反應且正向進行的程度較小，不能用來比較氧化還原性，和前陳述也沒有因果關系，正確；C、二氧化硫能使KMnO4溶液褪色是源于它的還原性，使品紅退色是其漂白性，正確；D、鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸是因為常溫下濃硫酸或濃硝酸使鐵、鋁等鈍化，錯誤。[注原答案為C]
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷正確的是
A．SiO2是酸性氧化物，不能與任何酸反應
B．Na2CO3、NaHCO3都是鹽，都能與CaCl2溶液反應
C．CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．將SO2通入Ba(ClO)2的溶液中，生成BaSO4沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用所示裝置進行的是(  )
A．不同濃廢的硝酸與銅的反應
B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應
C．鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應
D．H2O2在不同催化劑作用下分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是(   )
①酸性氧化物與堿反應
②弱酸與鹽溶液反應可生成強酸
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應
④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性
⑤有單質(zhì)參加的反應，但該反應不是氧化還原反應
⑥兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥
C．①②③⑤D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下化學反應的產(chǎn)物與反應物的用量或反應條件無關的是：（ ）
A．C與O2反應B．鹽酸溶液中加入鐵
C．CO2通入NaOH溶液中D．AlCl3溶液與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．Li在氧氣中燃燒只生成Li2O
B．將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
D．將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與預測不一致的是

 
①中的物質(zhì)
②中的物質(zhì)
預測現(xiàn)象
A
濃氨水
FeCl3溶液
②中有紅褐色沉淀
B
濃氨水
濃鹽酸
③中有白煙
C
濃硝酸
淀粉KI溶液
②中溶液變?yōu)樗{色
D
飽和亞硫酸
藍色石蕊試液
②中溶液先變紅色又褪色
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
                      
圖Ⅰ                圖Ⅱ                圖Ⅲ             圖Ⅳ
A．圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體
B．圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性：Cl＞C＞Si
C．圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3
D．圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如下：

（1）檢驗母液中是否含有SO42－離子的方法是                    。
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：        、        、         。
（3）國家標準GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計）：出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg。某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0．001mol/L標準KIO3溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1 h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為______mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產(chǎn)品 （選填“合格”或“不合格”）。
（4）檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是                 。
（5）使用碘鹽時，要防止高溫，是因為：① 碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；② 碘鹽在熱水中，也會反應生成兩種單質(zhì)，其中一種是無色氣體，在反應后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色。根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應的化學方程式：
①                                          ；
②                                      。

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