【題目】現(xiàn)有H+濃度均為0.1mol/L的醋酸甲和鹽酸乙：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出醋酸的電離常數(shù)的表達(dá)式：_____。

（2）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。

（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加入足量的金屬鎂，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。產(chǎn)生氫氣的體積：甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中氫離子濃度：前者是后者的_____。

A.小于2倍 B. 大于2倍 C. 等于2倍

【答案】Ka=c(H＋)c(CH3COO—)/c(CH3COOH) 向右 向右 減小 等于 大于 A

【解析】

（1）醋酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，由電離平衡常數(shù)的定義式可得醋酸的電離常數(shù)的表達(dá)式為：Ka= c(H＋)·c(CH3COO—)/c(CH3COOH)，故答案為：Ka=c(H＋)·c(CH3COO—)/c(CH3COOH)；

（2）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸電離平衡向右移動(dòng)；加入少量的冰醋酸，醋酸的濃度增大，電離平衡向右移動(dòng)；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)減小，故答案為：向右，向右，減��；

（3）因兩溶液中氫離子濃度均為0.1mol/L，故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率兩者相等；醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故醋酸的濃度大于0.1mol/L，而HCl在溶液中完全電離，故鹽酸中HCl的濃度等于0.1mol/L，則等體積的兩溶液中n（CH3COOH）>n（HCl），最終產(chǎn)生氫氣的體積醋酸更多；故答案為：等于、大于；

（4）設(shè)0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中醋酸的電離程度分別為a1、a2，則兩溶液中氫離子的濃度分別為0.1mol/L·a1、0.05mol/L·a2，因弱電解質(zhì)的電離程度隨濃度的增大而減小，故有a1<a2，=2a1/a2<2，故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用含SO2的硫酸工業(yè)尾氣聯(lián)合制備(NH4)2SO4和MnxOy，其工藝流和如下：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為__________；反應(yīng)II控制溫度60℃～70℃之間的原因是________。反應(yīng)I到反應(yīng)II的過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。

（2）反應(yīng)III中以SO2作___________劑。

（3）MnCO3的作用是除去濾液中的Fe3+，寫(xiě)出除去Fe3+的離子反應(yīng)方程式___________。

（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀時(shí)［c(Ni2+)= 1.0×10-5 mol·L -1〕，溶被中Cu2+的濃度是_______ mol·L -1（已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。

（5）從MnSO4溶液中獲得MnSO4·nH2O的方法是_____________。

(6) “鍛燒”時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線(xiàn)如下圖：

該曲線(xiàn)中B點(diǎn)所表示的固體氧化物的化學(xué)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮、磷化合物在生活和生產(chǎn)中有許多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。

回答下列問(wèn)題：

(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素�；鶓B(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為_________，據(jù)此推測(cè)，錫的最高正價(jià)是_________ 。

(2)與P同周期的主族元素中，電負(fù)性比P小的元素有____種，第一電離能比P大有____種。

(3)PH3分子的空間構(gòu)型為___________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________。

(4)化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因____________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示：

①在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為________。

②已知晶胞邊長(zhǎng)a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為______ g/cm3。

③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線(xiàn)方向的投影如圖，請(qǐng)將表示B原子的圓圈涂黑________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。在一定溫度下，向容積固定為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示：

（1）0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)＝________，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)? L，則c(NO2)的變化曲線(xiàn)可能為圖中的________(填字母)。

（2）恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C．2v逆(NO2)＝v正(N2)

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：______，增大壓強(qiáng)平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移動(dòng)，平衡常數(shù)______（填“增大”“減小”“不變”）。

（4）對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像表示正確的是_______(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱(chēng)滌綸樹(shù)脂，是一種重要的有機(jī)高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。利用有機(jī)物A合成PET的路線(xiàn)如下圖所示:

已知:①；②。

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

（1）A的名稱(chēng)是_______,C所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。

（2）由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯，寫(xiě)出順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

（3）A→D、B→C的反應(yīng)類(lèi)型分別為_______ 、_______。

（4）寫(xiě)出C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

（5）G是F的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有_____種。

（6）參照上述合成路線(xiàn)，以1,3-丁二烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備丁苯橡膠()的合成路線(xiàn)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。研究脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）

(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

I．2NO(g)N2O2(g)(快)； v1正=k1正.c2(NO)；　v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0

II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)； v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng) II，反應(yīng) I的活化能E1與反應(yīng) II的活化能E2的大小關(guān)系為E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是___。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正減小，c(N2O2)減小

C．k2正增大，c(N2O2)減小

D．k2正減小，c(N2O2)增大

③由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為____(填字母)。

(3)我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：

①裝置中H+從__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的

起始濃度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)(mol·L-1)

甲

0.01

0.01

0

乙

0.02

0.02

0

A.平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B.平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深

C.平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等

D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不能說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案