【題目】探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。

1)① 下列物質(zhì)中含有羧基的是____(填字母)。

a b c

下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是____(填字母)。

a b 丙烯 c 甲醇

欲區(qū)分乙醛和乙酸,應(yīng)選用____(填字母)。

a NaOH溶液 b HCl溶液 c NaHCO3溶液

2)書寫化學(xué)方程式并寫出反應(yīng)類型:

①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)(寫第一步:)__________ ,屬于________反應(yīng)

②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色:___________,屬于________反應(yīng)

③灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中:____________,屬于_______反應(yīng);

3)已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。

①:B分子中官能團(tuán)的名稱是________,D中官能團(tuán)的名稱是_____________;反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。

②:反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_____________。

4)①某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實(shí)驗(yàn)中試管甲中試劑為________,其作用是________(填字母)。

A 中和乙酸和乙醇

B 中和乙酸并吸收部分乙醇

C 乙酸乙酯在無機(jī)鹽溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D 加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

【答案】c a c CH4+Cl2CH3Cl+HCl 取代反應(yīng) CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) 羥基 羧基 加成 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 飽和Na2CO3溶液 BC

【解析】

(1)①羧基的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH;

②在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷;

③醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng),而乙酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧基,有酸性;

(2)①甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl;

②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng),生成CH2BrCH2Br;

③灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)生成乙醛;

(3)有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,則ACH2=CH2,CH2=CH2H2O反應(yīng)生成BCH3CH2OH,CH3CH2OHO2氧化生成C,C進(jìn)一步氧化生成D,則CCH3CHO,DCH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成ECH3COOCH2CH3,乙酸乙酯再堿性條件下水解生成乙酸鈉與乙醇,故FCH3COONa,據(jù)此分析解答;

(4)飽和的碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇。

(1)a含有酚羥基,故a錯(cuò)誤;

b含有醇羥基,故b錯(cuò)誤;

c含有羧基,故c錯(cuò)誤;

故答案為c;

②苯是平面型結(jié)構(gòu),所有原子都處于同一平面內(nèi);丙烯含有甲基,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),所有原子不可能在同一個(gè)平面上;甲醇含有甲基,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),所有原子不可能在同一個(gè)平面上,故答案為:a;

③乙酸有酸性,能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體,而乙醛沒有酸性,不能與NaHCO3溶液反應(yīng),故鑒別乙酸和乙醛可以用NaHCO3溶液,故答案為c;

(2)①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)的方程式為CH4 + Cl2CH3Cl + HCl,屬于取代反應(yīng)

②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為CH2 = CH2 + Br2→CH2Br—CH2Br,屬于加成反應(yīng);

③乙醇在灼熱的銅絲的催化作用下反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O,屬于氧化反應(yīng);

(3)有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,則ACH2=CH2,CH2=CH2H2O反應(yīng)生成BCH3CH2OH,CH3CH2OHO2氧化生成CC進(jìn)一步氧化生成D,則CCH3CHO,DCH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成ECH3COOCH2CH3,乙酸乙酯再堿性條件下水解生成乙酸鈉與乙醇,故FCH3COONa。
BCH3CH2OH,含有的官能團(tuán)為羥基,DCH3COOH,含有的官能團(tuán)是羧基,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);

②反應(yīng)⑤是乙酸乙酯堿性條件下水解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH;

(4)①飽和Na2CO3溶液能溶解乙醇,能和乙酸反應(yīng)生成二氧化碳和可溶性的乙酸鈉,能降低乙酸乙酯溶解度,從而更好的析出乙酸乙酯,甲為飽和Na2CO3溶液,故答案為BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】向體積均為2 L的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3,維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變,發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g) ΔH1a kJ·mol1。反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.T1T2

B.T1℃時(shí),0~100min反應(yīng)的平均速率v(SiHCl3)0.001mol·(L·min)1

C.T2℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù):K1/64

D.T2℃時(shí),使用合適的催化劑,可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時(shí)相同

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【題目】如圖所示Calanolide A是一種抗HIV藥物。下列關(guān)于Calanolide A的說法正確的是

A.分子中有3個(gè)手性碳原子

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上

C.該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D.1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH

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【題目】T ℃時(shí),在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)nC(g),按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

5

8

A的濃度/mol·L-1

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是(  )

A. 若n<4,則2c1<c2

B. 若n=4,則w3=w1

C. 無論n的值是多少均有2ρ1=ρ2

D. 容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖,回答問題。

1B中所含官能團(tuán)的名稱是:_______。

2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是________;反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式是_______。

3B→C的反應(yīng)類型屬于______。

4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式__________。

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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

X(g)+Y(g) 2Z(g) H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下,對(duì)反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

CO2

H2

CO

H2O


amol

amol

0mol

0mol


2amol

amol

0mol

0mol


0mol

0mol

amol

amol


amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是

A. 乙=。颈郊B. 乙>。炯祝颈

C. 。疽遥颈郊D. 。颈疽遥炯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A.28 g乙烯所含的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA

B.133.5 g AlCl3晶體含有的粒子數(shù)目為4NA

C.0.1 mol Cl2與足量石灰乳反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH的數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。

(1)氨疊氮酸易溶于水,25℃時(shí),該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,恢復(fù)到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________

③已知T℃時(shí),Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下,2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)該反應(yīng)正反應(yīng)方向_________(“能”或“不能”)進(jìn)行基本徹底,請(qǐng)通過計(jì)算說明_________________________。

(2)在FeSO4溶液中,加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體,為了測(cè)定產(chǎn)品純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:(已知莫爾鹽的分子量為392)

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________,通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該產(chǎn)品的純度為_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是_________。

A.第一次滴定時(shí),錐形瓶用待裝液潤洗

B.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長,部分變質(zhì)

C.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失

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