【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.正極的電極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑
B.此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
C.此過程中銅并不被腐蝕
D.此過程中電子從Fe移向Cu

【答案】A
【解析】解：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕．
A、中性或弱堿性條件下，氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故A錯誤；
B、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 ， 故B正確；
C、該原電池中銅作正極，原電池放電時，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故C正確；
D、該原電池放電時，外電路上電子從負(fù)極鐵流向正極銅，故D正確；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國沿海居民利用鹽田法使海水中的食鹽析出，其原理是

A.鹽析B.冷卻結(jié)晶C.重結(jié)晶D.蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相同，則（ ）

A.分子數(shù)相同B.原子數(shù)相同

C.質(zhì)量相同D.摩爾質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是(

A. Cl2 B. HCl C. NH3 D. H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）═0.5 mol/（Ls）
B.v（B）═0.3mol/（Ls）
C.v（C）═0.8 mol/（Ls）
D.v（D）═1mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是（ ）
A.電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池正極發(fā)生還原反應(yīng)
C.電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路）
D.電流方向是從負(fù)極流向正極（外電路）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（ g ）+O2（ g）2SO3（g ）；△H＜O．如圖表示當(dāng)其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（ ）

A.圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅱ表示t0時刻通入氦氣對反應(yīng)速率的影響
D.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列框圖分析，下列說法正確的是（　�。�
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性強
B.在③反應(yīng)中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解
C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為：E3++3SCN﹣E（SCN）3↓
D.在反應(yīng)①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A 元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導(dǎo)纖維，C 與燒堿反應(yīng)生成含A 元素的化合物D。

(1)寫出C與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

(2)將C與純堿混合高溫熔融時反應(yīng)生成D，同時還生成氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。

①分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式：_______________________、_________________________。

②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是______________________________。

a.普通玻璃坩堝 b.石英玻璃坩堝 c.氧化鋁坩堝 d.鐵坩堝

(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2。現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L。生成氫氣的離子方程式為______________________________，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(4) 下列敘述正確的有_______(填序號)。

①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)

②Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱

③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1∶2

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