【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（ g ）+O2（ g）2SO3（g ）；△H＜O．如圖表示當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（ ）

A.圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻通入氦氣對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

【答案】B
【解析】解：A．圖Ⅰ中乙到達(dá)平衡時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故A錯(cuò)誤；
B．圖Ⅱ在t0時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；
C．平衡體系中 通入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不變，圖Ⅱ表示的是平衡移動(dòng)的過程，故C錯(cuò)誤；
D．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是( )

A. 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1

B. 從1L1molL﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量的濃度仍為1molL﹣1

C. 0.5molL﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+

D. 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98gL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解顯堿性的是（ ）
A.NH4Cl
B.NaOH
C.CH3COOK
D.CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.正極的電極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑
B.此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
C.此過程中銅并不被腐蝕
D.此過程中電子從Fe移向Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ）
A.增加A的量，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)K值增大
B.升高溫度，K值增大
C.K越大，說明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大
D.該反應(yīng)的K=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑦在表中的位置，回答下列問題：

(1)③的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為__________。

(2)①、④、⑤三種元素組成化合物的電子式為__________。

(3)②、③、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________（用化學(xué)式表示）。

(4)⑥的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)⑦的最簡(jiǎn)單氫化物是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性白燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)比較中不正確的是（ ）
A.沸點(diǎn)：CBr4＞CF4
B.水溶性：HBr＞Br2
C.硬度：鎂＞鎂鋁合金
D.熔點(diǎn)：金剛石＞NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢

C. 圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對(duì)H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分別用B，C，D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

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