【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2的是( )
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ③SiO2+3CSiC+2CO↑、4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
A.僅有②B.僅有②④C.僅有③④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是
A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)如下:
(g)(g)+H2(g)
現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應(yīng),維持體系總壓強(qiáng)p總恒定。在某催化劑作用下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。
已知:氣體分壓(p分)= 氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。不考慮副反應(yīng),下列說法正確的是
A.400℃時,向體系中通入水蒸氣,v(正)、v(逆) 均減小,且乙苯轉(zhuǎn)化率降低
B.500℃時,向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol,平衡不移動
C.550℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=× p總
D.550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)是450℃時的3倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷中不合理的是( )
A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2
C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.1 mol S和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g
B.23g NO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NA
C.1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
D.22.4 L CO2氣體中含有3NA個原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料,用途廣泛。幾位同學(xué)進(jìn)行了如下實驗以檢驗?zāi)桘}溶液中的NH4+、Fe2+、SO42-。
完成下列填空:
(1)甲同學(xué)向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,微熱,逸出可使_______試紙變藍(lán)的氣體以檢驗NH4+離子,同時生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有_________色,用足量_______溶液處理沉淀物,沉淀部分溶解以檢驗Fe2+、SO42-;
(2)乙同學(xué)提出檢驗Fe2+的方法:先向試樣溶液中滴加KSCN,溶液呈無色,再加___________試劑,溶液呈血紅色則有Fe2+。但實際操作中,乙同學(xué)向試樣溶液中加入KSCN后,發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色,原因是________________;
丙同學(xué)欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品,溶于水,加入適量稀硫酸后,用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。
反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。
(3)滴定終點的現(xiàn)象是_______________________,樣品中Fe2+的百分含量是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度壓強(qiáng)下,用相同質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是
A. 氣球B中裝的是O2B. 氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4:1
C. 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為2:1
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【題目】關(guān)于mg H2和ng He的下列說法正確的是( )
A.同溫同壓下,H2和He的體積比為m:2n
B.同溫同壓下,若m=n,則H2與He的物質(zhì)的量比為2:1
C.體積相同時,He的質(zhì)量一定大于H2
D.若二者的物質(zhì)的量相等,其體積也相等
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【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如下圖所示,M、N為離子交換膜。
下列說法錯誤的是
A. 陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜
C. 若去掉雙極膜(BP),陽極室會有C12生成
D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,兩極共得到0.5 mol氣體
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