(13)已知:  

以乙炔為原料,通過下圖所示步驟能合成有機(jī)中間體E(轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。  

其中,A,B,C,D分別代表一種有機(jī)物,B的化學(xué)式為C4H10O2,分子中無甲基。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)   A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是____________________________。

(2)   寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________。

(3)   B在濃硫酸催化下加熱,可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫出2種相對(duì)分子質(zhì)量比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________、__________________。

(4)   寫出C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式:

__________________________________________________________________。

(5)含有苯環(huán),且與E互為同分異構(gòu)體的酯有______種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________________________________________________________。

 

 答案:(1) 加成反應(yīng)(還原反應(yīng)) 

(2)

 

(3)

(4)

(5)6    

    

解析:本題考查學(xué)生接受信息的能力,根據(jù)題目提供的新信息結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行綜合處理。

A到B結(jié)合B的分子式C4H10O2,可知由乙炔和甲醛反應(yīng)有2mol甲醛參與反應(yīng)。A到B是與氫氣反應(yīng)屬于加成或者還原反應(yīng)。根據(jù)B的分子式可知A與2mol氫氣加成。B到C是進(jìn)一步氧化為醛,兩端的羥基全部被氧化為醛基。(3)問考查了醇的消去,有三種消去方式。任寫兩種即可。(4)要想作對(duì)這一問需要仔細(xì)觀察題目給的信息第二個(gè)反應(yīng)機(jī)理。(5)考查官能團(tuán)位置異構(gòu),即酯基異構(gòu)。

 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

硝苯吡啶(心痛定)是治療心血管疾病的一種重要藥物,其合成路線如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)硝苯吡啶(心痛定)的化學(xué)式為
C19H22N2O6
C19H22N2O6

(2)指出反應(yīng)②的反應(yīng)類型:
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:
+H2O
H2SO4
 +C2H5OH
+H2O
H2SO4
 +C2H5OH

(4)方程式②和方程式⑥有一定的相似性,且含同一種產(chǎn)物,請(qǐng)寫出(H)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH3COOC2H5
CH3COOC2H5
.寫出反應(yīng)⑥的方程式:
2CH3COOC2H5
一定條件下
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
2CH3COOC2H5
一定條件下
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

(5)H的同分異構(gòu)體在一定條件下能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則符合該條件的H的同分異構(gòu)體有
5
5
種(不包含H本身).G的一種鏈狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中只有2個(gè)吸收峰,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3CH2-CO-O-CO-CH2CH3或CH3-CO-CH2-O-CH2-CO-CH3
CH3CH2-CO-O-CO-CH2CH3或CH3-CO-CH2-O-CH2-CO-CH3
(任寫一種).
(6)反應(yīng)②是一種重要的;磻(yīng),高中階段也有一種;磻(yīng)----阿司匹林的制備,阿司匹林產(chǎn)品中通常含有一定的雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),通常采用返滴定法測(cè)定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量.現(xiàn)稱取10片該產(chǎn)品(設(shè)總質(zhì)量為wg),研細(xì)混勻后,準(zhǔn)確稱取一定量(Gg)藥粉于錐形瓶中,加入V1mL(過量)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c(NaOH) mol?L-1],于水浴上加熱使乙;馔耆,再用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c(HCl) mol?L-1]回滴,以酚酞為指示劑,耗去HCl溶液V2 mL.請(qǐng)列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量(g/片)的計(jì)算式:
1
2
[c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2 
1000G
×
W
10
1
2
[c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2 
1000G
×
W
10

已知:①乙酰水楊酸溶于過量NaOH溶液的離子方程式可表示為:

②乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2g?mol-1,水楊酸的pKal=3.0,pKa2=13.1,乙酸的pKa=4.75   pKa=-lgKa.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?鄭州二模)利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:
(1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH、H+、N
H
+
4
、Cl四種離子,且c(N
H
+
4
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則這兩種溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O

(2)0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R+濃度由大到小的順序是
R2Z>RX>RY
R2Z>RX>RY

(4)以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液.若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為
0.64
0.64
g.
(5)向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,B點(diǎn)溶液的pH=7(假設(shè)體積可以直接相加),則c(HCl)=
0.2
0.2
mol?L-1
(6)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按下表投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)(H2(g)+
I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ?mol-1),在恒溫、恒容條件下,測(cè)得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表:
容器
反應(yīng)物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
HI的濃度(mol?L-1 C1 C2 C3
反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是
AC
AC

A.α12=1   B.2α23 C.a(chǎn)+b=14.9     D.c1=c2=c3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的歷史進(jìn)程中,人類要合理地開發(fā)和利用能源、資源,保護(hù)好環(huán)境,這一切都離不開化學(xué).
(1)研究發(fā)現(xiàn),化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化,許多化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要是表現(xiàn)為
 
(填“熱量”或“光能”)的吸收或放出.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用,綠色植物在光合作用中把太陽能轉(zhuǎn)化為
 
(填“電能”或“化學(xué)能”).原電池是一種常見的能量轉(zhuǎn)化裝置,在原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于
 
(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”).
(2)燃?xì)夤疽岩惶滓悦簹猓ㄖ饕煞质荂O、H2)為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時(shí),灶具應(yīng)作相應(yīng)調(diào)整,合理的方法是
 
(填字母).
a.增大空氣的進(jìn)入量            
b.增大天然氣的進(jìn)入量
c.空氣和天然氣的進(jìn)入量都減小
(3)目前,石油和煤不僅是主要的能源,也是重要的化工原料.下列石油或煤的加工過程中,能夠得到苯的是
 
(填字母).
a.石油的裂解            b.煤的干餾             c.石油的分餾
(4)已知某地區(qū)酸雨污染比較嚴(yán)重.分析該地區(qū)降雨的成分發(fā)現(xiàn),雨水中的陰離子以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的62%;陽離子以銨根離子為主,約占陽離子總量的84%.陰離子中SO42-和NO3-的質(zhì)量比約為4.13:1,且NO3-的比例呈明顯上升的趨勢(shì).
①該地區(qū)大氣污染的特征是
 
(填字母).
a.煤煙型            
b.機(jī)動(dòng)車尾氣型
c.由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
②請(qǐng)你給出該地區(qū)防治酸雨的兩條主要措施:
 
、
 

③某研究小組擬選擇“不同地點(diǎn)空氣中二氧化硫的含量分析”為課題進(jìn)行探究.如果你參加該課題的探究,在小組討論測(cè)定地點(diǎn)時(shí),你建議選擇的測(cè)定地點(diǎn)分別是
 
(至少答出3種不同類別的地點(diǎn)).
(5)汽車尾氣中含有氮氧化物和一氧化碳等有害氣體,在加裝了汽車尾氣處理裝置后,可以使尾氣中的有害成分在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為N2、CO2排出.現(xiàn)在有NO、NO2、CO三種氣體組成的混合氣甲40.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),在催化劑存在下充分反應(yīng)后,得到無色無毒的混合氣乙,再將乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀,則原混合氣甲中NO與NO2的體積比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(14分)由乙酰水楊酸(ASS)制成的阿司匹林是德國一家制藥公司于1899年合成出的止痛劑(Pain Reliefers)。長(zhǎng)時(shí)間以來一直被廣泛的使用,現(xiàn)在每年的需求量仍是很高。ASS可由下列反應(yīng)序列合成制得:

(1)寫出A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及B與乙酸酐反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)B物質(zhì)與乙酸酐反應(yīng)時(shí),還會(huì)生成一些副產(chǎn)品,其中有一種是高分子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。為了除去此物質(zhì),可在產(chǎn)物中加入_______溶液,再經(jīng)過濾、酸化等步驟可得較純凈的ASS。

(3)為了測(cè)定自制乙酰水楊酸的純度,一般可采用以下步驟:準(zhǔn)確稱取自制的乙酰水楊酸三份,每份約0.25g,分別置于250mL錐形瓶中,加入25 mL 95%乙醇(已調(diào)至對(duì)酚酞指示劑顯中性),搖動(dòng)使其溶解,再向其中加入適量酚酞指示劑,用準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色,30秒鐘不變色為終點(diǎn),分別記錄所消耗NaOH溶液的體積,根據(jù)所消耗NaOH溶液的體積,分別計(jì)算乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在上述測(cè)定過程中,為防止乙酰水楊酸在滴定過程中水解,應(yīng)如何正確操作?并說明理由。

(4)為了測(cè)定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量,通常采用返滴定法。步驟為:稱取10片藥物(設(shè)總質(zhì)量為w總/g),研細(xì)混勻后,準(zhǔn)確稱取一定量(G/g)藥粉于錐形瓶中,加入V1/mL(過量)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c(NaOH)/mol?L-1],于水浴上加熱使乙;馔耆螅儆肏Cl標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c(HCl)/mol?L-1]回滴,以酚酞為指示劑,耗去HCl溶液V2/mL。請(qǐng)列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量(g/片)的計(jì)算式。

    已知乙酰水楊酸可溶于NaOH溶液中,并生成水楊酸鹽和乙酸鹽。其溶解反應(yīng)式可表示為:

乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2g?mol-1,水楊酸的pKal=3.0,pKa2=13.1,乙酸的pKa=4.75

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011年河南省鄭州市高考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:填空題

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:
(1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH、H+、、Cl四種離子,且c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則這兩種溶質(zhì)是   
(2)0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:   
(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R+濃度由大到小的順序是   
(4)以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液.若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為    g.
(5)向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,B點(diǎn)溶液的pH=7(假設(shè)體積可以直接相加),則c(HCl)=    mol?L-1
(6)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按下表投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)(H2(g)+
I2(g)?2HI(g)△H=-14.9kJ?mol-1),在恒溫、恒容條件下,測(cè)得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表:
容器
反應(yīng)物投入量1mol H2、1mol I22 mol HI4 mol HI
HI的濃度C1C2C3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是   
A.α12=1   B.2α23 C.a(chǎn)+b=14.9     D.c1=c2=c3

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同步練習(xí)冊(cè)答案