Question

6．在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 1L0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c （SO₄^2-）
• B． 0.1 mol•L^-1 NH₄HS溶液中：c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）
• C． 0.1mol•L^-1pH為4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D． 等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c（OH^-）+c（CO₃^2-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中的電荷守恒判斷；
B．根據(jù)NH₄HS溶液中的物料守恒進(jìn)行分析；
C．NaHA溶液pH為4，說明HA^-電離程度大于水解程度，則：c（A^2-）＞c（H₂A）；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒進(jìn)行判斷．

解答 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒得：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），則c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故B正確；
C.0.1 mol•L^-1NaHA溶液pH為4，說明HA^-電離程度大于水解程度，則：c（A^2-）＞c（H₂A），正確的離子濃度大小為：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C錯誤；
D．混合溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-），存在物料守恒2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，二者結(jié)合可得：2c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．