【題目】寫出下列物質(zhì)的電子式:

(1)Cl2____________ (2)N2___________ (3)H2O___________

(4)NaOH __________(5)CH4___________ (6)CO2__________

【答案】

【解析】

根據(jù)電子式的書寫方法及化學鍵的類型分析解答。

根據(jù)電子式的書寫原理分析得,共價鍵用共用電子對表示,離子化合物中分別寫出陰離子和陽離子的電子式,相同的離子不能合并,

1Cl2中含1對共用電子對:;

2N2中含3對共用電子對:;

3H2O中含有2對共用電子對:;

4NaOH既含共價鍵又含離子鍵:;

5CH4含有4對共用電子對:;

6CO2中含有4對共用電子對:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________

(3)反應結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①___________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在以下各種情形下,下列電離方程式的書寫正確的是

A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4=Na+H+SO42-

B.H2CO3的電離:H2CO32H+CO32-

C.Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe3++3OH

D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4=Na+HSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應:2CO(g)O2(g)2CO2(g) H=-566 kJ·mol-1

2H2(g)O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=-890 kJ·mol-1

(1)溫度為TK時,催化由CO、H2合成CH4反應的熱化學方程式為___________。

(2)已知溫度為TKCH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H=+165 kJ·mol1的活化能為485.2kJ/mol,則其逆反應的活化能為________kJ/mol

II.對于反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H=-41 kJ·mol-1進行以下研究:

(3)TK時,向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)H2O(g)發(fā)生上述反應,測得CO(g)物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如下表所示:

時間/min

0

2

5

6

9

10

x(CO)

0.5

0.25

0.1

0.1

0.05

0.05

若初始投入CO2 mol,恒壓容器容積10 L,用H2O(g)表示該反應0~5分鐘內(nèi)的速率υ(H2O(g)=_____,6分鐘時,僅改變一種條件破壞了平衡,則改變的外界條件為___________。

(4)已知700K時,在恒容密閉容器中,充入等物質(zhì)的量的COH2O(g),發(fā)生上述反應,平衡CO體積分數(shù)為,則反應的平衡常數(shù)K______。

(5)400K、500K時進行上述反應,其中COH2的分壓隨時間變化關系如右圖所示,催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的p(H2O)p(CO)相等、p(CO2)p(H2)相等。

400Kp(H2)隨時間變化關系的曲線是______,500Kp(CO)隨時間變化關系的曲線是_______。(填字母序號)

III.在催化劑的作用下發(fā)生反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g),是合成甲醇的一種方法。

(6)某溫度下,將2 mol CO5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5 min后,反應達到平衡,此時轉(zhuǎn)移電子6 mol。若保持體積不變,再充入2 mol CO1.5 mol CH3OH,此時υ()_______υ()(“>”“<””)。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 c.υ()(CO)()(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示,下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序:d<e<f

B. x形成簡單化合物的沸點:y>z>d

C. 除去實驗后試管中殘留的g單質(zhì),可用熱的氫氧化鈉溶液

D. gh的氧化物對應的水化物的酸性:h>g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于,下列結(jié)論正確的是( )

A. 該有機物分子式為C13H16 B. 該有機物屬于苯的同系物

C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線 D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關鍵時期,專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染有明顯效果,磷酸氯喹的分子結(jié)構如圖所示,下列關于該有機物的說法正確的是(

A.該有機物的分子式為:C18H30N3O8P2Cl

B.該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、不能發(fā)生氧化反應

C.該有機物苯環(huán)上的1-溴代物只有2

D.1mol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。(試劑和條件已略去)

A BCD

已知:

B的結(jié)構簡式為

(-NH2易被NaClO氧化)

2

請回答下列問題

1A的結(jié)構簡式_____________________________________;

2C的結(jié)構簡式_____________________________________;

3D的結(jié)構簡式_____________________________________。

4AB的反應方程式為_____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ,相對分子質(zhì)量為288)易溶于水,是一種很好的補鐵劑,可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]FeCO3反應制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)

(1)實驗操作如下:打開______,加入適量稀硫酸后關閉k1,使反應進行一段時間,其目的除生成FeSO4溶液外,還有__________________________________

(2)接下來使儀器C中的制備反應發(fā)生,其反應的離子方程式為_____________。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀,檢驗其是否洗凈的方法是_____。

.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應,經(jīng)過濾,在__________________的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定:

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于100%,其原因可能是____________________________。

②乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應,然后加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2 + 2S2OS4O+ 2I-),當溶液_____________,即為滴定終點;平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_____________%。

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